Gás Hidrogênio pode ser obtido reagindo zinco com ácido clorídrico.
.
Qual é a massa de zinco necessária para formar 1,00 litro de hidrogênio nas CNTP (
e 1 atm )?
Qual é a massa de zinco necessária para formar 1,00 litro de hidrogênio nas CNTP (
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que o exercício pede. Temos a reação
e queremos saber qual a massa de zinco (Zn) necessária para gerar 1,00 L de
em CNTP (0 °C e 1 atm).
Conteúdo da matéria:
Conteúdo da matéria:
- Lei dos gases ideais (
) para achar quantos mols de cabem em 1,00 L; - Estequiometria da reação (quantos mols de Zn correspondem a esses mols de
); - Cálculo de massa via molaridade (
).
Passo 2
Calcular o número de mols de
usando a lei dos gases ideais:
onde
•
•
•
• (0 °C)
•
•
•
•
Então
Passo 3
Fazer a estequiometria da reação. Pela equação, 1 mol de
produz 1 mol de
.
Logo, se queremos 0,0446 mol de , precisamos de 0,0446 mol de Zn:
Logo, se queremos 0,0446 mol de
Passo 4
Converter mols de Zn em massa. A massa molar do Zn é
.
Resposta
A massa de zinco necessária é aproximadamente 2,95 g.