Gás Hidrogênio pode ser obtido reagindo zinco com ácido clorídrico.
Zn+2 H^+ Zn^+2+H2.
Qual é a massa de zinco necessária para formar 1,00 litro de hidrogênio nas CNTP ( 0^circ C e 1 atm )? 2 , 9 5g

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que o exercício pede. Temos a reação
Zn + 2,H^+ ;longrightarrow; Zn^2+ + H2
e queremos saber qual a massa de zinco (Zn) necessária para gerar 1,00 L de em CNTP (0 °C e 1 atm).
Conteúdo da matéria:
  • Lei dos gases ideais ( ) para achar quantos mols de cabem em 1,00 L;
  • Estequiometria da reação (quantos mols de Zn correspondem a esses mols de );
  • Cálculo de massa via molaridade ( ).

Passo 2

Calcular o número de mols de PV = nRT usando a lei dos gases ideais:
n(H2) ;=;PVRT =1,00times1,000,08206 times 273,15 approx 0,0446 mol
onde



(0 °C)
Então

Passo 3

Fazer a estequiometria da reação. Pela equação, 1 mol de n(Zn) = n(H2) = 0,0446 mol produz 1 mol de .
Logo, se queremos 0,0446 mol de , precisamos de 0,0446 mol de Zn:

Passo 4

Converter mols de Zn em massa. A massa molar do Zn é m(Zn) = n(Zn) times M(Zn) = 0,0446 mol times 65,4 g/mol approx 2,92 g .

Resposta

A massa de zinco necessária é aproximadamente 2,95 g.

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