Um gás ideal sofre uma transformação: absorve 50 cal de energia na forma de calor e expande se realizando um trabalho de 300 J . Considerando 1 cal
, a variação da energia interna do gás é, em J, de:
a) 250
b) -250
c) 510
d) -90
e) 90
a) 250
b) -250
c) 510
d) -90
e) 90
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que o exercício pede.
Um gás ideal absorve 50 cal de calor e, ao se expandir, realiza um trabalho de 300 J. A gente precisa achar a variação da energia interna do gás, ΔU, em joules.
Conteúdo: Primeira Lei da Termodinâmica + conversão de unidades (cal → J).
Um gás ideal absorve 50 cal de calor e, ao se expandir, realiza um trabalho de 300 J. A gente precisa achar a variação da energia interna do gás, ΔU, em joules.
Conteúdo: Primeira Lei da Termodinâmica + conversão de unidades (cal → J).
Passo 2
Antes de mais nada, converte as calorias para joules:
Sabemos que
Sabemos que
Logo, para
Passo 3
Agora aplica a Primeira Lei da Termodinâmica, que diz:
onde
•
•
•
Passo 4
Substituindo os valores que a gente tem: