Um gás ideal sofre uma transformação: absorve 50 cal de energia na forma de calor e expande se realizando um trabalho de 300 J . Considerando 1 cal =4,2 J, a variação da energia interna do gás é, em J, de:
a) 250
b) -250
c) 510
d) -90
e) 90

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que o exercício pede.
Um gás ideal absorve 50 cal de calor e, ao se expandir, realiza um trabalho de 300 J. A gente precisa achar a variação da energia interna do gás, ΔU, em joules.
Conteúdo: Primeira Lei da Termodinâmica + conversão de unidades (cal → J).

Passo 2

Antes de mais nada, converte as calorias para joules:
Sabemos que
1 cal = 4,2 J
Logo, para Q = 50 times 4,2 = 210 J:

Passo 3

Agora aplica a Primeira Lei da Termodinâmica, que diz:
De
onde
é a variação da energia interna;
é o calor absorvido pelo sistema (positivo se absorvido);
é o trabalho realizado pelo sistema (positivo se realizado pelo gás).

Passo 4

Substituindo os valores que a gente tem:
De

Resposta

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