Se dois mols de um gás, à temperatura de 27^circ C, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás? (Adote R=0,082 atm L / mol K ).

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos 2 mols de um gás a 27 °C ocupando 57,4 L, e pergunta a pressão. Isso é um problema de Lei dos Gases Ideais (PV = nRT). Nosso “kit” para resolver é:
  • n = 2 mol
  • V = 57,4 L
  • T em Kelvin (temos 27 °C, vamos converter)
  • R = 0,082 atm·L/(mol·K)
  • Fórmula PV = nRT

Passo 2

Primeiro, converte a temperatura Celsius para Kelvin, porque a equação só funciona em Kelvin. A regra é T(K) = T(°C) + 273.15. Então:
T = 27 + 273,15 = 300,15 K
Pra simplificar, a gente costuma usar 300 K (a diferença de 0,15 K não muda quase nada no resultado).

Passo 3

Agora, escrevemos a Lei dos Gases Ideais:
P,V = n,R,T
Como queremos P, isolamos:
P = n,R,TV

Passo 4

É só colocar os números:
P = 2 mol times 0,082 tfracatm·Lmol·K times 300 K57,4 L
Calculando o numerador:
2 times 0,082 times 300 = 49,2
Então
P = 49,257,4 approx 0,857 atm

Resposta

A pressão do gás é aproximadamente 0,86 atm.

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