Se dois mols de um gás, à temperatura de
, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás? (Adote
).
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos 2 mols de um gás a 27 °C ocupando 57,4 L, e pergunta a pressão. Isso é um problema de Lei dos Gases Ideais (PV = nRT). Nosso “kit” para resolver é:
- n = 2 mol
- V = 57,4 L
- T em Kelvin (temos 27 °C, vamos converter)
- R = 0,082 atm·L/(mol·K)
- Fórmula PV = nRT
Passo 2
Primeiro, converte a temperatura Celsius para Kelvin, porque a equação só funciona em Kelvin. A regra é T(K) = T(°C) + 273.15. Então:
Pra simplificar, a gente costuma usar 300 K (a diferença de 0,15 K não muda quase nada no resultado).
Passo 3
Agora, escrevemos a Lei dos Gases Ideais:
Como queremos P, isolamos:
Passo 4
É só colocar os números:
Calculando o numerador:
Então
Resposta
A pressão do gás é aproximadamente 0,86 atm.