Um gás natural de composição desconhecida é queimado com ar. A uma análise do produto gasoso fornece os seguintes resultados: 0,130 moles
gás úmido. Análise de Orsat:
em
em
em
em
. Calcule a relação de hidrogênio para carbono e indique qual gás deve ser.
Passo 1
Resumindo, queimamos um hidrocarboneto desconhecido de fórmula
com ar e, na análise do gás de exaustão úmido, obtemos:
– mol de
por mol de gás úmido;
– na fração seca (Orsat) de
,
de CO,
de
e
de
.
O objetivo é usar balanços de massa (C, H, O e N) para achar a razão e identificar o gás.
–
– na fração seca (Orsat)
O objetivo é usar balanços de massa (C, H, O e N) para achar a razão
Passo 2
Escolhemos a base de
mol de gás úmido. Então:
As moles de cada componente seco são
e de água
.
Passo 3
Chamando de
o total de moles secas e de
as moles de água (por mole de gás úmido),
logo
Passo 4
Em termos gerais por mol de gás úmido definimos
Passo 5
Pela estequiometria da combustão, o oxigênio alimentado é
E o nitrogênio do ar é
vezes esse
, ou seja
o que confirma a consistência dos dados.
Passo 6
No combustível
, todo C vai para
e CO, e todo H para
. Assim
A razão hidrogênio/carbono é
Resposta
A razão
, característica do metano. Portanto o gás é
.