1. O gás oxigênio pode estar dissolvido na água na concentração de 0,05 \mathrm{~g} / \mathrm{L}, em condição ambiente. Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade;

Passo 1

O enunciado dá as seguintes informações e pede uma coisa clara:
  • Dado: a concentração de oxigênio dissolvido na água é \,0,05\\ \mathrm{g/L}\,.
  • Dado: o volume do aquário é \,100\\ \mathrm{L}\,.
  • Pedido: determinar a massa de oxigênio presente no aquário de \,100\\ \mathrm{L}\,.
Não vou resolver ainda — só listei o que temos e o que devemos encontrar.

Passo 2

Entendendo o conceito que vamos usar (de forma bem direta e prática):
  • Quando a concentração é dada em massa por volume, isto é massa por litro, a massa total de soluto em um volume qualquer é o produto da concentração pelo volume.
  • Escrevemos isso com uma fórmula simples:
m = c \cdot V
onde
m
é a massa do soluto (aqui, oxigênio) em gramas,
c
é a concentração em \mathrm{g/L} e
V
é o volume em \mathrm{L}.
  • Importante: as unidades devem ser compatíveis. Como \,c está em \mathrm{g/L} e \,V em \mathrm{L}, o produto ficará em gramas — exatamente o que queremos.

Passo 3

Agora aplicando a fórmula com os números do enunciado:
  • Temos \,c = 0,05\\ \mathrm{g/L}\, e \,V = 100\\ \mathrm{L}\,.
  • Substituindo na fórmula:
m = c\cdot V
m = 0,05\\ \mathrm{g/L} \times 100\\ \mathrm{L}
  • Fazer a multiplicação: multiplicar por 100 desloca a vírgula duas casas para a direita:
m = 5\\ \mathrm{g}.

Passo 4

Checagem de unidades e interpretação (pra você levar pro teste sem medo):
  • Unidades: \mathrm{g/L}\times\mathrm{L}=\mathrm{g}. Perfeito.
  • Interpretação: num aquário de \,100\\ \mathrm{L}\, \,5\\ \mathrm{g}\, de oxigênio dissolvido nas condições dadas. É um valor pequeno — faz sentido, porque oxigênio dissolvido costuma estar em concentrações baixas.

Passo 5

Bônus didático (opcional, só pra consolidar): converter essa massa em outras grandezas úteis.
  • Em miligramas:
5\\ \mathrm{g} = 5000\\ \mathrm{mg}
(pois 1\\ \mathrm{g}=1000\\ \mathrm{mg}).
  • Em mols de \mathrm{O_2} (se quiser ter noção da quantidade de moléculas): massa molar de \mathrm{O_2} é aproximadamente 32\\ \mathrm{g/mol}. Então
n=\frac{m}{M}=\frac{5\\ \mathrm{g}}{32\\ \mathrm{g/mol}}=0,15625\\ \mathrm{mol}\approx 0,156\\ \mathrm{mol}.
Isso te dá uma noção de escala em termos de mols.

Resposta

5\\ \mathrm{g}

Exercícios relacionados