1. Um anestésico muito utilizado em medicina e odontologia é a xilocaína. Esse anestésico é comercializado na forma líquida (solução) e no rótulo da embalagem está escrito "xilocaína a 2 \% ". Com base nessa informação, calcule a massa de xilocaina presente em 200 g da solução.

Passo 1

O enunciado diz “xilocaína a 2\%” e pede a massa de xilocaína presente em 200\\ \text{g} da solução.
Dados fornecidos:
\,2\% (concentração indicada no rótulo)
\,200\\ \text{g} (massa da solução)

Passo 2

O que significa “ 2\%” aqui? Em química e em exercícios desse tipo, percentagem costuma ser interpretada como porcentagem em massa (massa de soluto por massa da solução), isto é: “ 2\%” significa que há 2\\ \text{g} de soluto em cada 100\\ \text{g} de solução.
Justificativa da escolha: como o enunciado dá a massa da solução ( 200\\ \text{g}), é natural usar a interpretação em massa (w/w). Se fosse porcentagem massa/volume ( w/v), precisaríamos da massa volêmica (densidade) ou do volume da solução — informação que não temos. Logo usaremos percentagem em massa.

Passo 3

A fórmula geral para massa de soluto quando se conhece a porcentagem em massa é:
m_{\text{soluto}}=\frac{p}{100}\,m_{\text{solução}},çã
onde \,p é a porcentagem numérica (por exemplo, \,2 para 2\%), \,m_{\text{solução}}çã é a massa da solução e \,m_{\text{soluto}} é a massa do soluto (a xilocaína, aqui).

Passo 4

Aplicando a fórmula com os números do problema:
m_{\text{xilocaína}}=\frac{2}{100}\times 200\\ \text{g}.í
Calcule passo a passo: \frac{200}{100}=2 e 2\times 2=4.

Passo 5

Portanto a massa de xilocaína na amostra é \,4\\ \text{g}. Parabéns — você já sabe como transformar uma porcentagem em massa em uma quantidade concreta!

Resposta

\,4\\ \text{g}

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