Um gás passa por dois processos. No primeiro, o volume permanece constante a 0,200 m^3 e a pressão cresce de 2,0 times 10^5 Pa até 5,0 times 10^5 Pa. O segundo processo é uma compressão até o volume 0,120 m^3 sob pressão constante de 5,0 times 10^5 Pa. Desenhe um diagrama P V mostrando esses dois processos.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um gás que passa por dois processos diferentes. O conteúdo que vamos usar aqui é da Termodinâmica, especificamente sobre processos termodinâmicos e diagramas P-V (Pressão vs. Volume). Para resolver, vamos precisar entender como cada processo altera a pressão e o volume do gás e como isso se representa num gráfico.

Passo 2

Vamos começar com o primeiro processo: o volume do gás permanece constante em 0,200 , m^3, mas a pressão aumenta de 2,0 times 10^5 , Pa até 5,0 times 10^5 , Pa. Como o volume não muda, isso significa que no diagrama P-V, a variação vai ser apenas na pressão, mantendo o volume fixo. No gráfico, isso se representa como uma linha vertical subindo do ponto inicial (0,200 , m^3, 2,0 times 10^5 , Pa) até (0,200 , m^3, 5,0 times 10^5 , Pa).

Passo 3

Agora, vamos para o segundo processo: o gás é comprimido até o volume de 0,120 , m^3 mantendo a pressão constante em 5,0 times 10^5 , Pa. Aqui, o volume está diminuindo, mas a pressão fica a mesma. No diagrama P-V, isso aparece como uma linha horizontal indo da direita para a esquerda, do ponto (0,200 , m^3, 5,0 times 10^5 , Pa) até (0,120 , m^3, 5,0 times 10^5 , Pa).

Resposta

No diagrama P-V, os dois processos são representados da seguinte forma:
  1. Uma linha vertical subindo de 0,200 , m^3 com pressão aumentando de 2,0 times 10^5 , Pa para 5,0 times 10^5 , Pa.
  2. Em seguida, uma linha horizontal à esquerda, mantendo a pressão de 5,0 times 10^5 , Pa enquanto o volume diminui para 0,120 , m^3.
Esse desenho mostra claramente os dois processos que o gás sofreu.

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