Gases ideais X e Y reagem de acordo a com a equação 2 X(g) 3 Y(g). Se inicialmente existirem no sistema 1 mol de Xe 0,6 mol de Y quais as quantidades de ambos após a reação avançar 0,2 mol?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que dois gases ideais X e Y reagem assim:
2,X(g) ;longrightarrow;3,Y(g)
E a gente começa com 1 mol de X e 0,6 mol de Y. O “avanço de reação” (ξ) foi de 0,2 mol.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria usando o conceito de grau de avanço de reação. A gente vai precisar saber como o número de mols de cada substância varia em função de ξ.

Passo 2

Primeiro, o que é esse tal de grau de avanço ξ?
  • ξ indica quantos “pacotes” de reação aconteceram.
  • Cada pacote consome 2 mol de X e produz 3 mol de Y, porque a equação diz “2 X → 3 Y”.
    Então, matematicamente:
De
Aqui ξ = 0,2 mol.

Passo 3

Vamos ver como muda o X:
  • Começamos com nX = nX,0 + De mol.
  • A variação é mol.
    Então, ao final:

Passo 4

Agora o Y:
  • Começamos com nY = nY,0 + De mol.
  • A variação é mol.
    Logo:

Resposta

Após avançar 0,2 mol de reação, restam 0,6 mol de X e ficam 1,2 mol de Y.

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