Gases ideais
e
reagem de acordo a com a equação
. Se inicialmente existirem no sistema 1 mol de
de
quais as quantidades de ambos após a reação avançar
?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que dois gases ideais X e Y reagem assim:
E a gente começa com 1 mol de X e 0,6 mol de Y. O “avanço de reação” (ξ) foi de 0,2 mol.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria usando o conceito de grau de avanço de reação. A gente vai precisar saber como o número de mols de cada substância varia em função de ξ.
Passo 2
Primeiro, o que é esse tal de grau de avanço ξ?
- ξ indica quantos “pacotes” de reação aconteceram.
- Cada pacote consome 2 mol de X e produz 3 mol de Y, porque a equação diz “2 X → 3 Y”.
Então, matematicamente:
Aqui ξ = 0,2 mol.
Passo 3
Vamos ver como muda o X:
- Começamos com
mol. - A variação é
mol.
Então, ao final:
Passo 4
Agora o Y:
- Começamos com
mol. - A variação é
mol.
Logo:
Resposta
Após avançar 0,2 mol de reação, restam 0,6 mol de X e ficam 1,2 mol de Y.