Os gases nobres não formam ligações com outros elementos na natureza. Essa afirmação se dá por qual característica eletrônica dessa família?

Passo 1

O enunciado pergunta por que os gases nobres não formam ligações químicas na natureza. O conteúdo envolve configuração eletrônica e estabilidade de átomos, especialmente a regra do octeto (ou dueto em He).

Passo 2

Os gases nobres têm a sua camada de valência totalmente preenchida. Em termos de configuração eletrônica, isso significa que seu nível mais externo segue o padrão
ns^2,np^6
por exemplo:
He: 1s^2, Ne: 1s^2,2s^2,2p^6, Ar: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,dots

Passo 3

Um átomo com camada de valência completa já alcançou uma configuração de energia mínima e máxima estabilidade. Por isso:
  • Sua energia de ionização é muito alta, dificultando a remoção de elétrons.
  • Sua afinidade eletrônica é praticamente nula, sem interesse em ganhar elétrons.
    Essas características eliminam a tendência de formar ligações iônicas ou covalentes.

Resposta

Possuem camada de valência completa ( ns^2,np^6), conferindo-lhes alta estabilidade eletrônica e inibindo qualquer ganho ou perda de elétrons.

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