Defina íons, classifique, exemplifique e indique as principais características de cada um.

Passo 1

O enunciado pede para a gente entender o que são íons, como eles se classificam, dar exemplos e destacar as características mais importantes de cada tipo. O conteúdo aqui é Química Inorgânica básica, mais especificamente o conceito de íon e suas propriedades. Para resolver, vamos:
1) Definir o que é um íon;
2) Classificar por sinal de carga (cátion vs ânion);
3) Classificar por composição química (monoatômico vs poliatômico);
4) Dar exemplos concretos e indicar as principais características de cada caso.

Passo 2

Um íon é uma espécie química (átomo ou conjunto de átomos) que ganhou ou perdeu elétrons e, por isso, possui carga elétrica. Essa carga ocorre porque o número de prótons (carga positiva) e elétrons (carga negativa) deixa de se igualar. Em resumo:
íon = espécie neutra pm elétrons íéé

Passo 3

Classificação por sinal de carga:
Cátions
bul<=t São íons com carga positiva, ou seja, formados pela perda de elétrons.
bul<=t Exemplo: Na to Na^+ + e^-.
bul<=t Características principais:
  • Raio iônico menor que o raio atômico, pois a perda de elétrons faz com que os elétrons restantes sejam atraídos mais fortemente pelo núcleo.
  • Migram para o cátodo (eletrodo negativo) em processos eletrolíticos.
  • Participam da formação de sais iônicos, atuam como ácidos de Lewis (aceitam pares de elétrons).
Ânions
bul<=t São íons com carga negativa, ou seja, formados pelo ganho de elétrons.
bul<=t Exemplo: Cl + e^- to Cl^-.
bul<=t Características principais:
  • Raio iônico maior que o raio atômico, pois o excesso de elétrons aumenta a repulsão eletrônica.
  • Migram para o ^anodo (eletrodo positivo) em processos eletrolíticos.
  • Podem atuar como bases de Br\o{}nsted–Lowry (doam pares de elétrons) e formam sais com cátions.

Passo 4

Classificação por composição química:
Íons monoatômicos
bul<=t Formados por um único átomo com carga.
bul<=t Exemplos: K^+, Mg^2+, F^-, O^2-.
bul<=t Característica marcante: a carga está localizada num único centro (o átomo), e esses íons geralmente formam sais simples (p.ex. KCl, MgO).
Íons poliatômicos
bul<=t Formados por um conjunto de átomos ligados covalentemente que, como grupo, têm carga líquida.
bul<=t Exemplos:
  • Cátion poliatômico: NH4^+ (íon amônio)
  • Ânion poliatômico: SO4^2- (íon sulfato), NO3^- (íon nitrato)
    bul<=t Características principais:
  • A carga está delocalizada sobre vários átomos, muitas vezes estabilizada por ressonância.
  • Podem derivar de ácidos ou bases (p.ex. H2SO4toHSO4^-to SO4^2-).
  • Formam sais e complexos com propriedades variadas (solubilidades, cores, níveis de oxidação).

Resposta

Íons são espécies carregadas eletricamente, formadas pela perda ou ganho de elétrons.
Por carga, dividem-se em:
bul<=t Cátions ( Na^+, Ca^2+, etc.), positivos, migram ao cátodo, raio reduzido.
bul<=t Ânions ( Cl^-, O^2-, etc.), negativos, migram ao ânodo, raio aumentado.
Por composição, dividem-se em:
bul<=t Monoatômicos ( K^+, F^-), carga em um único átomo.
bul<=t Poliatômicos ( NH4^+, SO4^2-), carga delocalizada em vários átomos, estabilizados por ressonância.

Exercícios relacionados