Qual é a geometria dos seguintes íons?
\mathrm{BeF}_{4}^{2-}

Passo 1

Resumindo o enunciado: temos o íon \mathrm{BeF_4^{2-}} e queremos determinar sua geometria molecular usando a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR).

Passo 2

Calculamos o número total de elétrons de valência. O berílio (Be) fornece 2 elétrons, cada flúor (F) fornece 7 elétrons e a carga -2 adiciona 2 elétrons extras. Logo,
n_e = 2 + 4 \times 7 + 2 = 32
Isso corresponde a 16 pares de elétrons de valência.

Passo 3

Distribuímos os 16 pares em torno do átomo central:
– Formamos 4 ligações Be–F, consumindo 4 pares.
– Sobram 12 pares, que se acomodam como pares isolados nos átomos de flúor.
Logo, o berílio não possui pares isolados.

Passo 4

Segundo VSEPR, um átomo central sem pares isolados e com 4 pares ligantes corresponde ao caso AX_4, cuja geometria é tetraédrica, com ângulos de ligação de aproximadamente 109{,}5^\circ.

Resposta

A geometria do íon \mathrm{BeF_4^{2-}} é tetraédrica.

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