Qual é a geometria dos seguintes íons?
Passo 1
Resumindo o enunciado: temos o íon
e queremos determinar sua geometria molecular usando a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR).
Passo 2
Calculamos o número total de elétrons de valência. O berílio (Be) fornece
elétrons, cada flúor (F) fornece
elétrons e a carga
adiciona
elétrons extras. Logo,
Isso corresponde a
pares de elétrons de valência.
Passo 3
Distribuímos os
pares em torno do átomo central:
– Formamos ligações Be–F, consumindo
pares.
– Sobram pares, que se acomodam como pares isolados nos átomos de flúor.
Logo, o berílio não possui pares isolados.
– Formamos
– Sobram
Logo, o berílio não possui pares isolados.
Passo 4
Segundo VSEPR, um átomo central sem pares isolados e com
pares ligantes corresponde ao caso
, cuja geometria é tetraédrica, com ângulos de ligação de aproximadamente
.
Resposta
A geometria do íon
é tetraédrica.