Uma grande variedade de distúrbios relacionados com anemia podem ser corrigidos ingerindo-se comprimidos contendo ferro como princípio ativo. A quantidade de ferro (Fe =
), presente em amostras farmacêuticas foi determinada titulando-se amostras de comprimidos dissolvidos em água e HCl concentrado. A titulação com dicromato de potássio (
) consumiu exatos
de titulante para atingir o ponto final da reação, observado pela mudança de coloração do indicador difenilamina. Determine a massa de ferro total (em mg ) existente na amostra titulada.
(Resp.: 255,83 mg)
(Resp.: 255,83 mg)
Passo 1
O enunciado pede a massa total de ferro presente na amostra, sabendo que a titulação com dicromato de potássio de concentração
consumiu
de titulante. O conteúdo envolve estequiometria de oxirredução, em que a reação principal em meio ácido é:
Vamos calcular:
- Moles de
gastas; - Moles de
reagidos pela razão estequiométrica; - Massa de ferro a partir dos moles obtidos e da massa molar de
.
Passo 2
Calcula-se os moles de dicromato de potássio usando
Passo 3
Pela estequiometria, cada mol de
oxida 6 mols de
. Logo,
Passo 4
Converte-se os moles de ferro em massa usando a massa molar
:
Em miligramas, isso corresponde a
Resposta
A massa total de ferro na amostra titulada é
.