Uma grande variedade de distúrbios relacionados com anemia podem ser corrigidos ingerindo-se comprimidos contendo ferro como princípio ativo. A quantidade de ferro (Fe = 55,845 g / mol ), presente em amostras farmacêuticas foi determinada titulando-se amostras de comprimidos dissolvidos em água e HCl concentrado. A titulação com dicromato de potássio ( 0,05 mol / L ) consumiu exatos 15,27 mL de titulante para atingir o ponto final da reação, observado pela mudança de coloração do indicador difenilamina. Determine a massa de ferro total (em mg ) existente na amostra titulada.
(Resp.: 255,83 mg)

Passo 1

O enunciado pede a massa total de ferro presente na amostra, sabendo que a titulação com dicromato de potássio de concentração 0,05 mol/L consumiu 15,27 mL de titulante. O conteúdo envolve estequiometria de oxirredução, em que a reação principal em meio ácido é:
Cr2O7^2- + 6,Fe^2+ + 14,H^+ to 2,Cr^3+ + 6,Fe^3+ + 7,H2O
Vamos calcular:
  1. Moles de Cr2O7^2- gastas;
  2. Moles de Fe^2+ reagidos pela razão estequiométrica;
  3. Massa de ferro a partir dos moles obtidos e da massa molar de Fe.

Passo 2

Calcula-se os moles de dicromato de potássio usando
nCr2O7^2- = C times V = 0,05 mol/L times 0,01527 L = 7,635times10^-4 mol

Passo 3

Pela estequiometria, cada mol de Cr2O7^2- oxida 6 mols de Fe^2+. Logo,
nFe^2+ = 6 times 7,635times10^-4 = 4,581times10^-3 mol

Passo 4

Converte-se os moles de ferro em massa usando a massa molar MFe = 55,845 g/mol:
mFe = nFe^2+times MFe = 4,581times10^-3 moltimes55,845 g/mol =0,25583 g
Em miligramas, isso corresponde a
0,25583 g = 255,83 mg

Resposta

A massa total de ferro na amostra titulada é 255,83 mg.

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