O grau de dissociação do
de acordo com a reação:
, é 0,92 , a 600 K , sob uma pressão de 5,0atm. Qual será o grau de dissociação quando a pressão for igual a 1,0atm? Se o grau de dissociação a 520 K e 1,0 atm for de 0,80 , qual será o valor de
e
, a
? R.:
0,
.
Passo 1
Então, o enunciado diz o seguinte: a gente tem a reação
e sabe que, a 600 K e 5,0 atm, o grau de dissociação
do
é 0,92. Primeiro, a gente vai achar o novo
se a pressão cair para 1,0 atm (mesma temperatura). Depois, a 520 K e 1,0 atm, com
, precisamos calcular
,
e
a 520 K.
Conteúdo: equilíbrio químico gasoso, constante em função de
, lei de Van’t Hoff e relações termoquímicas (
e
).
Conteúdo: equilíbrio químico gasoso, constante
Passo 2
Vamos montar a expressão de
em função de
.
- Começamos com 1 mol de
, 0 de produtos. - No equilíbrio,
fica com , e cada produto tem . - Total de mols:
. - Frações molares:
- Pressão parcial:
. - Então
Passo 3
Calcular
a 600 K com
e
atm:
Passo 4
Agora fixo
K e
não muda. Quero
quando
atm:
Passo 5
Parte termoquímica: a 520 K e 1,0 atm temos
. Primeiro,
:
Passo 6
Passo 7
Substituindo