O que é Hapticidade ( \mathrm{\eta} ) ? Cite exemplos.

Passo 1

O enunciado pergunta duas coisas: (1) “O que é Hapticidade ( \eta )?” e (2) “Cite exemplos.”
Não há dados adicionais no enunciado — só a solicitação conceitual e a lista de exemplos.

Passo 2

Definição clara e curta (antes de entrar em detalhes): hapticidade é o número de átomos contíguos de um mesmo ligante que estão ligados ao centro metálico. Esse número é indicado por \eta com expoente, por exemplo \eta^1,\eta^2,\eta^3,\eta^5 etc. A palavra vem de grego (relacionada a “tocar”), porque indica quantos átomos do ligante “tocam” o metal.

Passo 3

Explanação passo a passo do que isso significa na prática (sem jargão complicado):
  • Imagine um ligante que tem vários átomos em sequência capazes de interagir com o metal (por exemplo, uma cadeia com ligações duplas, um anel aromático ou um sistema π conjugado).
  • Se apenas um átomo desse ligante está efetivamente ligado ao metal (por exemplo um carbono ligado sigma), dizemos que o ligante é \eta^1.
  • Se dois átomos consecutivos participam da ligação (por exemplo uma dupla ligação coordenando como complexo π), dizemos \eta^2.
  • Se três átomos consecutivos interagem, \eta^3, e assim por diante.
    Repare: “contíguos” é importante — hapticidade exige que os átomos estejam em sequência no mesmo fragmento ligante.

Passo 4

Como se anota: usa-se o símbolo \eta com expoente para indicar a hapticidade. Exemplos de escrita típica: (\eta^5\text{-}C_5H_5)Fe(\eta^5\text{-}C_5H_5) para o ferroceno, ou \mathrm{[PtCl_3(\eta^2\text{-}C_2H_4)]^-} para o sal de Zeise. Sempre escrevemos \eta com o expoente que diz quantos átomos estão envolvidos.

Passo 5

Relação com contagem de elétrons (por que é importante em provas):
  • A hapticidade afeta quantos elétrons o ligante “doa” ao metal. Exemplos típicos seguros para decorar:
  • \eta^1 (ligante sigma típico) costuma doar 2 elétrons.
  • \eta^2 (como etileno π-coordenado) costuma doar 2 elétrons (complexos tipo Zeise, Ni(η^2-C2H4)2).
  • \eta^3 para um íon allyl aniónico ( \mathrm{C_3H_5^-}) costuma doar 4 elétrons.
  • \eta^5 para o ciclopentadienil anião \mathrm{C_5H_5^-} costuma doar 6 elétrons (ex.: ferroceno).
  • \eta^6 para um anel benzênico coordenado (ex.: \eta^6-benzene) costuma doar 6 elétrons.
    Esses números vêm da teoria de orbitais e da contagem eletrônica — em prova, memorize os casos comuns e associe ao tipo de sistema π do ligante.

Passo 6

Exemplos concretos explicados (o “como” do exemplo, para você entender e reconhecer em prova):
  • Ferroceno: (\eta^5\text{-}C_5H_5)_2Fe. Aqui cada anel ciclopentadienil usa todos os 5 carbonos para interagir com o Fe, por isso \eta^5. Cada \eta^5-Cp^- doa 6 elétrons.
  • Sal de Zeise: \mathrm{K[PtCl_3(\eta^2\text{-}C_2H_4)]\cdot H_2O}. O etileno coordena através de sua dupla ligação, envolvendo os dois carbonos, por isso \eta^2.
  • Complexos \eta^3-allyl: \mathrm{( \eta^3\text{-}C_3H_5)PdCl}. O fragmento allyl pode ligar com três carbonos, distribuindo a interação em todo o fragmento.
  • Complexos areno \eta^6: \mathrm{( \eta^6\text{-}C_6H_6)Cr(CO)_3}. O anel benzênico usa seis átomos para interagir (ex.: complexos tipo arene–metal).
  • Etileno com níquel: \mathrm{Ni(\eta^2\text{-}C_2H_4)_2}. Cada etileno é \eta^2, típico de complexos de alquenos com metais.

Passo 7

Diferença entre hapticidade ( \eta) e denticidade ( \kappa):
  • Hapticidade ( \eta) descreve quantos átomos contíguos do mesmo ligante participam da ligação via interação π ou multicêntrica.
  • Denticidade ( \kappa) indica quantos átomos do ligante são doadores (normalmente ligados por pares de elétrons) e esses átomos não precisam ser contíguos.
    Em outras palavras: \eta costuma falar de ligações π e interação em conjunto; \kappa fala de quantos átomos do ligante “estruturalmente” se prendem ao metal.

Passo 8

Como identificar hapticidade numa prova (dicas práticas):
  • Olhe a fórmula estrutural ou nome do complexo: se aparece “ \eta^n” já está dado.
  • Se tiver uma cadeia conjugada ou anel, conte quantos átomos adjacentes participam da interação (ex.: anel benzênico → 6).
  • Pergunte-se: os átomos que ligam são consecutivos no ligante? Se sim, use \eta.
  • Para contagem eletrônica, use os valores típicos listados no Passo 5; não tente derivar orbitais no tempo curto da prova — memorize os casos comuns.

Passo 9

Resumo motivacional (rápido — você consegue decorar): decore que \eta é “quantos átomos do mesmo fragmento tocam o metal”, e memorize os exemplos mais comuns: \eta^1 (sigma), \eta^2 (alqueno/π), \eta^3 (allyl), \eta^5 (Cp), \eta^6 (benzene). Esses caem sempre em exercícios e provas; com isso você já resolve a maioria das questões práticas.

Resposta

Hapticidade é o número de átomos contíguos de um mesmo ligante que estão ligados ao centro metálico, indicado por \eta com expoente (por exemplo \eta^1,\eta^2,\eta^3,\eta^5,\eta^6).
Exemplos: (\eta^5\text{-}C_5H_5)_2Fe (ferroceno), \mathrm{K[PtCl_3(\eta^2\text{-}C_2H_4)]} (sal de Zeise), \mathrm{( \eta^3\text{-}C_3H_5)PdCl} (allyl \eta^3), \mathrm{( \eta^6\text{-}C_6H_6)Cr(CO)_3} (areno \eta^6), \mathrm{Ni(\eta^2\text{-}C_2H_4)_2}.

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