Qual é a hibridização do átomo indicado cm cada uma das seguintes moléculas?
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OCH}_{2} \mathrm{CH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede: determinar a hibridização do átomo indicado na molécula \mathrm{CH_{3}OCH_{2}CH_{3}}.
Informações fornecidas:
  • A molécula é \mathrm{CH_{3}OCH_{2}CH_{3}} (éter simples, sem duplas nem triplas ligações).
    Observação importante: o enunciado não especificou qual átomo está “indicado”. Como não foi indicado nenhum átomo, vou determinar a hibridização de todos os átomos que podem ser alvo da indicação (todos os carbonos e o oxigênio). Assim você consegue conferir qualquer átomo que esteja marcado na sua versão da questão.

Passo 2

Relembre a regra prática para hibridização (método que usamos):
  • Contar o número de regiões de densidade eletrônica ao redor do átomo central. Cada região = cada ligação simples (sigma) ou par de elétrons isolados (lone pair) ou ligação múltipla conta como uma região por ligação pi adicional? Não: ligações múltiplas contam como uma única região para fins de hibridização (porque a hibridização considera as ligações sigma + pares isolados).
  • A correspondência usual é: \begin{aligned} \text{2 regiões} &\Rightarrow sp,\\\ \text{3 regiões} &\Rightarrow sp^{2},\\\ \text{4 regiões} &\Rightarrow sp^{3}. \end{aligned}õõõ
Explicando de forma bem direta:
  • Região de densidade eletrônica = ligação sigma (uma ligação simples C—C, C—H, C—O, O—C etc.) ou par de elétrons não ligantes (lone pair).
  • Exemplos rápidos: um carbono numa dupla ligação C=C tem 3 regiões (uma sigma com o outro C, mais duas sigmas com dois substituintes) → sp^{2}. Um oxigênio em uma ligação dupla C=O tem 3 regiões (uma sigma com C e dois pares) → sp^{2}. Um carbono tetraédrico com quatro ligações simples tem 4 regiões → sp^{3}.

Passo 3

Olhemos agora para a estrutura de \mathrm{CH_{3}OCH_{2}CH_{3}} e identifiquemos tipos de átomos e suas ligações (todos os H são ligados por ligações simples):
  • Átomo oxigênio ( \mathrm{O}): ligado a dois carbonos por duas ligações simples ( \mathrm{O}\!-\!C e \mathrm{O}\!-\!C) e possui dois pares isolados (lone pairs).
    Contagem de regiões de densidade ao redor de \mathrm{O}: \text{2 ligações sigma (com carbonos)} + \text{2 pares isolados} = 4 \text{ regiões}.çõõPela tabela acima, 4 regiões \Rightarrow hibridização \mathrm{sp^{3}}.

Passo 4

Agora os carbonos. Há três tipos, mas todos têm apenas ligações simples (é um éter alifático):
  • Carbono do grupo \mathrm{CH_{3}} ligado ao oxigênio (vamos chamar de C1): liga a três hidrogênios e ao oxigênio → 4 ligações simples (4 sigmas).
    Regiões: 4 \Rightarrow sp^{3}.
  • Carbono \mathrm{CH_{2}} no meio (vamos chamar de C2): ligado ao oxigênio, ao outro carbono \mathrm{CH_{3}} e a dois hidrogênios → 4 ligações simples (4 sigmas).
    Regiões: 4 \Rightarrow sp^{3}.
  • Carbono terminal \mathrm{CH_{3}} do outro lado (C3): ligado a três hidrogênios e ao C2 → 4 ligações simples (4 sigmas).
    Regiões: 4 \Rightarrow sp^{3}.

Passo 5

Resumo do raciocínio prático que você pode usar na prova (passo a passo curto):
  1. Identifique o átomo indicado.
  2. Conte ligações sigma que o átomo faz (cada ligação simples = 1).
  3. Conte pares isolados (lone pairs) no átomo.
  4. Some: \text{regiões} = \text{sigmas} + \text{lone pairs}õ.
  5. Use a correspondência 2\to sp, 3\to sp^{2}, 4\to sp^{3}.

Passo 6

Aplicando isso na molécula dada, todos os átomos relevantes (os três carbonos e o oxigênio) têm \,4 regiões de densidade eletrônica, então todos são híbridos \mathrm{sp^{3}}. Respira fundo: é um éter simples, sem insaturações, por isso tudo tende a ser tetraédrico ou com pares no oxigênio, ou seja, \mathrm{sp^{3}}.

Resposta

Todos os carbonos e o oxigênio em \mathrm{CH_{3}OCH_{2}CH_{3}} são \mathrm{sp^{3}}.

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