Qual é a hibridização do átomo indicado cm cada uma das seguintes moléculas?
Passo 1
O enunciado pede: determinar a hibridização do átomo indicado na molécula
.
Informações fornecidas:
Informações fornecidas:
- A molécula é
(éter simples, sem duplas nem triplas ligações).
Observação importante: o enunciado não especificou qual átomo está “indicado”. Como não foi indicado nenhum átomo, vou determinar a hibridização de todos os átomos que podem ser alvo da indicação (todos os carbonos e o oxigênio). Assim você consegue conferir qualquer átomo que esteja marcado na sua versão da questão.
Passo 2
Relembre a regra prática para hibridização (método que usamos):
- Contar o número de regiões de densidade eletrônica ao redor do átomo central. Cada região = cada ligação simples (sigma) ou par de elétrons isolados (lone pair) ou ligação múltipla conta como uma região por ligação pi adicional? Não: ligações múltiplas contam como uma única região para fins de hibridização (porque a hibridização considera as ligações sigma + pares isolados).
- A correspondência usual é:
Explicando de forma bem direta:
- Região de densidade eletrônica = ligação sigma (uma ligação simples C—C, C—H, C—O, O—C etc.) ou par de elétrons não ligantes (lone pair).
- Exemplos rápidos: um carbono numa dupla ligação C=C tem 3 regiões (uma sigma com o outro C, mais duas sigmas com dois substituintes) →
. Um oxigênio em uma ligação dupla C=O tem 3 regiões (uma sigma com C e dois pares) → . Um carbono tetraédrico com quatro ligações simples tem 4 regiões → .
Passo 3
Olhemos agora para a estrutura de
e identifiquemos tipos de átomos e suas ligações (todos os H são ligados por ligações simples):
- Átomo oxigênio (
): ligado a dois carbonos por duas ligações simples ( e ) e possui dois pares isolados (lone pairs).
Contagem de regiões de densidade ao redor de: Pela tabela acima, 4 regiões hibridização .
Passo 4
Agora os carbonos. Há três tipos, mas todos têm apenas ligações simples (é um éter alifático):
- Carbono do grupo
ligado ao oxigênio (vamos chamar de C1): liga a três hidrogênios e ao oxigênio → 4 ligações simples (4 sigmas).
Regiões:. - Carbono
no meio (vamos chamar de C2): ligado ao oxigênio, ao outro carbono e a dois hidrogênios → 4 ligações simples (4 sigmas).
Regiões:. - Carbono terminal
do outro lado (C3): ligado a três hidrogênios e ao C2 → 4 ligações simples (4 sigmas).
Regiões:.
Passo 5
Resumo do raciocínio prático que você pode usar na prova (passo a passo curto):
- Identifique o átomo indicado.
- Conte ligações sigma que o átomo faz (cada ligação simples = 1).
- Conte pares isolados (lone pairs) no átomo.
- Some:
. - Use a correspondência
, , .
Passo 6
Aplicando isso na molécula dada, todos os átomos relevantes (os três carbonos e o oxigênio) têm
regiões de densidade eletrônica, então todos são híbridos
. Respira fundo: é um éter simples, sem insaturações, por isso tudo tende a ser tetraédrico ou com pares no oxigênio, ou seja,
.
Resposta
Todos os carbonos e o oxigênio em
são
.