Dê a hibridização do átomo em negrito das seguintes moléculas:
\left(\mathrm{CH}_{3}\right)_{2} \mathrm{Be}

Passo 1

O enunciado pede a hibridização do átomo de berílio em (\mathrm{CH}_3)_2\mathrm{Be}. Para isso usamos a teoria de orbitais híbridos: contamos os domínios eletrônicos ao redor do átomo central e, com base nesse número, determinamos a combinação de orbitais atômicos que formam os orbitais híbridos.

Passo 2

No berílio central existem duas ligações sigma com os grupos \mathrm{CH}_3 e não há pares isolados. Logo, há dois domínios eletrônicos de valência em torno de \mathrm{Be}.

Passo 3

Dois domínios eletrônicos exigem hibridização do tipo \mathrm{sp}, pois misturamos um orbital 2s com um orbital 2p para gerar exatamente dois orbitais híbridos equivalentes.

Passo 4

A hibridização \mathrm{sp} confere geometria linear, compatível com a estrutura observada para (\mathrm{CH}_3)_2\mathrm{Be}.

Resposta

A hibridização do berílio em (\mathrm{CH}_3)_2\mathrm{Be} é \mathrm{sp}.

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