Usando as entalpias de ligação dadas em aula estime o \Delta H para cada uma das seguintes reações:
\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}(\mathrm{~g})+3 \mathrm{~F}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{SF}_{4}(\mathrm{~g})+2 \mathrm{HF}(\mathrm{g})

Passo 1

O enunciado pede para estimar a entalpia de reação \Delta H usando entalpias médias de ligação. A reação é
\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}(g) + 3\,\mathrm{F}_{2}(g) \rightarrow \mathrm{SF}_{4}(g) + 2\,\mathrm{HF}(g).
Vamos identificar quais ligações são quebradas e formadas e depois aplicar
\Delta H \approx \sum E_{\rm lig\;quebradas} - \sum E_{\rm lig\;formadas}.

Passo 2

Ligações quebradas na etapa reagente:
— duas ligações \mathrm{H}\!-\!\mathrm{S} em \mathrm{H}_{2}\mathrm{S}
— três ligações \mathrm{F}\!-\!\mathrm{F} em 3\,\mathrm{F}_{2}

Passo 3

Ligações formadas na etapa produto:
— quatro ligações \mathrm{S}\!-\!\mathrm{F} em \mathrm{SF}_{4}
— duas ligações \mathrm{H}\!-\!\mathrm{F} em 2\,\mathrm{HF}

Passo 4

Valores típicos de entalpia média de ligação (kJ/mol): \mathrm{H}\!-\!\mathrm{S}=347, \mathrm{F}\!-\!\mathrm{F}=158, \mathrm{S}\!-\!\mathrm{F}=327, \mathrm{H}\!-\!\mathrm{F}=567.

Passo 5

Calculemos as somas:
entalpia das ligações quebradas
\sum E_{\rm quebradas} =2\times347 + 3\times158 =694 + 474 =1168\\ \text{kJ}
entalpia das ligações formadas
\sum E_{\rm formadas} =4\times327 + 2\times567 =1308 + 1134 =2442\\ \text{kJ}
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\Delta H =1168 - 2442 =-1274\\ \text{kJ}\\ (\text{aprox.})

Resposta

\Delta H \approx -1{,}27\times10^{3}\\ \text{kJ} (reação altamente exotérmica)

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