Os Hidretos podem ser divididos em três grupos, os hidretos moleculares, salinos e metálicos. Apresente um exemplo de cada tipo de hidreto e escreva quais são as principais propriedades associadas a essa classe de hidretos.

Passo 1

O enunciado pede que a gente identifique um exemplo de cada uma das três classes de hidretos (moleculares, salinos e metálicos) e descreva as principais propriedades de cada classe. Vamos organizar dessa forma: primeiro os hidretos moleculares, depois os salinos (iônicos) e por fim os metálicos.

Passo 2

Hidretos moleculares
Exemplo: o hidreto de água, \mathrm{H_2O}, e o hidreto de amônio, \mathrm{NH_3}.
Propriedades principais:
  • São covalentes: o hidrogênio está ligado a um elemento não-metálico por compartilha­mento de elétrons.
  • Geralmente existem como moléculas discretas no estado gasoso ou líquido.
  • Tendem a ter pontos de fusão e ebulição baixos a moderados (comparado aos iônicos).
  • Muitos são solúveis em solventes orgânicos e têm caráter ácido ou básico (por exemplo, \mathrm{NH_3} é básico, \mathrm{HCl} em solução é ácido).

Passo 3

Hidretos salinos (iônicos)
Exemplo: hidreto de sódio, \mathrm{NaH}, ou hidreto de cálcio, \mathrm{CaH_2}.
Propriedades principais:
  • São formados entre hidrogênio (com carga –1) e metais eletropositivos (grupo 1 ou 2).
  • No estado sólido, apresentam rede cristalina típica de sais iônicos.
  • Têm pontos de fusão e ebulição altos.
  • Reagem vigorosamente com água, liberando hidrogênio molecular e formando hidróxidos: \mathrm{NaH + H_2O \to NaOH + H_2\uparrow} - São bons agentes redutores e usados para remoção de vestígios de água em solventes orgânicos.

Passo 4

Hidretos metálicos
Exemplo: hidreto de níquel, \mathrm{NiH_x}, ou hidreto de ferro em ligas como \mathrm{LaNi_5H_x}.
Propriedades principais:
  • Também chamados hidretos intersticiais, o hidrogênio fica alojado nos interstícios (espaços) das redes metálicas.
  • Conduzem eletricidade e calor como metais.
  • São sólidos de alta dureza e resistência mecânica.
  • Podem absorver e liberar hidrogênio reversivelmente (importante para armazenamento de hidrogênio em células a combustível).
  • Sua estequiometria pode variar (o x em \mathrm{NiH_x} não é necessariamente inteiro).

Resposta

Hidreto molecular – exemplo: \mathrm{NH_3}. Ligações covalentes, moléculas discretas, pontos de fusão/ebulição moderados, caráter ácido ou básico.
Hidreto salino (iônico) – exemplo: \mathrm{NaH}. Rede iônica, pontos de fusão/ebulição altos, reagem com água liberando \mathrm{H_2}.
Hidreto metálico (intersticial) – exemplo: \mathrm{LaNi_5H_x}. Hidrogênio em interstícios metálicos, conduzem corrente, altos pontos de fusão, usada em armazenamento de hidrogênio.

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