Os Hidretos podem ser divididos em três grupos, os hidretos moleculares, salinos e metálicos. Apresente um exemplo de cada tipo de hidreto e escreva quais são as principais propriedades associadas a essa classe de hidretos.
Passo 1
O enunciado pede que a gente identifique um exemplo de cada uma das três classes de hidretos (moleculares, salinos e metálicos) e descreva as principais propriedades de cada classe. Vamos organizar dessa forma: primeiro os hidretos moleculares, depois os salinos (iônicos) e por fim os metálicos.
Passo 2
Hidretos moleculares
Exemplo: o hidreto de água, , e o hidreto de amônio,
.
Propriedades principais:
Exemplo: o hidreto de água,
Propriedades principais:
- São covalentes: o hidrogênio está ligado a um elemento não-metálico por compartilhamento de elétrons.
- Geralmente existem como moléculas discretas no estado gasoso ou líquido.
- Tendem a ter pontos de fusão e ebulição baixos a moderados (comparado aos iônicos).
- Muitos são solúveis em solventes orgânicos e têm caráter ácido ou básico (por exemplo,
é básico, em solução é ácido).
Passo 3
Hidretos salinos (iônicos)
Exemplo: hidreto de sódio, , ou hidreto de cálcio,
.
Propriedades principais:
Exemplo: hidreto de sódio,
Propriedades principais:
- São formados entre hidrogênio (com carga –1) e metais eletropositivos (grupo 1 ou 2).
- No estado sólido, apresentam rede cristalina típica de sais iônicos.
- Têm pontos de fusão e ebulição altos.
- Reagem vigorosamente com água, liberando hidrogênio molecular e formando hidróxidos:
- São bons agentes redutores e usados para remoção de vestígios de água em solventes orgânicos.
Passo 4
Hidretos metálicos
Exemplo: hidreto de níquel, , ou hidreto de ferro em ligas como
.
Propriedades principais:
Exemplo: hidreto de níquel,
Propriedades principais:
- Também chamados hidretos intersticiais, o hidrogênio fica alojado nos interstícios (espaços) das redes metálicas.
- Conduzem eletricidade e calor como metais.
- São sólidos de alta dureza e resistência mecânica.
- Podem absorver e liberar hidrogênio reversivelmente (importante para armazenamento de hidrogênio em células a combustível).
- Sua estequiometria pode variar (o
em não é necessariamente inteiro).
Resposta
Hidreto molecular – exemplo:
. Ligações covalentes, moléculas discretas, pontos de fusão/ebulição moderados, caráter ácido ou básico.
Hidreto salino (iônico) – exemplo: . Rede iônica, pontos de fusão/ebulição altos, reagem com água liberando
.
Hidreto metálico (intersticial) – exemplo: . Hidrogênio em interstícios metálicos, conduzem corrente, altos pontos de fusão, usada em armazenamento de hidrogênio.
Hidreto salino (iônico) – exemplo:
Hidreto metálico (intersticial) – exemplo: