hidrogênio molecular pode ser obtido, industrialmente, pelo tratamento do metano com vapor de água. O processo envolve a seguinte reação endotérmica:
Considerando o sistema em equilíbrio responda:
Um aumento de pressão pode afetar o equilíbrio?
Um aumento de pressão pode afetar o equilíbrio?
Passo 1
O enunciado dá a reação de reforma a vapor do metano em equilíbrio
e pergunta se um aumento de pressão pode afetar o equilíbrio. Vamos usar o princípio de Le Chatelier e a contagem de mols gasosos para responder.
Passo 2
O princípio de Le Chatelier diz que, se perturbarmos um sistema em equilíbrio, ele se ajusta para minimizar essa perturbação. No caso da pressão, um aumento de pressão favorece o lado da reação que tiver menos mols de gás.
Passo 3
Contamos os mols gasosos em cada lado da reação:
– Reagentes: (1 mol) +
(1 mol)
mols gasosos.
– Produtos: (1 mol) +
(3 mols)
mols gasosos.
– Reagentes:
– Produtos:
Passo 4
Como o lado dos reagentes tem 2 mols gasosos e o dos produtos tem 4 mols, um aumento de pressão desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes (o que reduz o número total de mols de gás). Isso significa que a produção de
diminui.
Resposta
Sim. Aumentar a pressão desloca o equilíbrio para a esquerda (lado com menos mols gasosos), reduzindo a formação de
.