O hidróxido de ferro III, Fe(OH)3, sólido marrom, obtido pela adição de excesso de base forte a uma solução aquosa de cloreto de ferro III (FeCl3), tem coeficiente de solubilidade em água igual a 2,2 times 10^-10 mol / L, a 25^circ C. Considerando o exposto, na mesma temperatura, é correto afirmar que
01 . o Kps d do Fe(OH)3 é maior que 6,3 times 10^-30(mol / L)^4.
02.o Kps do Fe(OH)3 é 6,3 times 10^-38(mol / L)^4.
04.a [Fe(aq)^3+] é igual a 2,2 times 10^-10 mol / L, na solução saturada de Fe(OH)3.
08.a [OH(aq)^-]é igual a 6,6 times 10^-30 mol / L, na solução saturada de Fe(OH)3.
16.0 coeficiente de solubilidade de Fe(OH)3, a 25^circ C, não se alterará, mesmo após a adição de excesso de ácido forte, com vigorosa agitação.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que analisar algumas afirmações sobre o hidróxido de ferro III, Fe(OH)3, que é pouco solúvel em água. O enunciado nos dá o coeficiente de solubilidade dessa substância em água, que é 2,2 times 10^-10 mol / L a 25^circ C. Vamos precisar usar conceitos de solubilidade e produto de solubilidade ( Kps) para resolver o exercício.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o produto de solubilidade ( Kps). Para um composto como Fe(OH)3, que se dissocia na água da seguinte forma:
Fe(OH)3 <=ftharpoons Fe^3+ + 3,OH^-
O Kps é calculado multiplicando as concentrações dos íons formados, cada uma elevada ao seu respectivo coeficiente estequiométrico:
Kps = [Fe^3+] times [OH^-]^3

Passo 3

Sabemos que o coeficiente de solubilidade ( s) é a concentração de Fe^3+ em solução saturada, que é dado como 2,2 times 10^-10 mol / L. Assim:
[Fe^3+] = s = 2,2 times 10^-10 mol / L
E, como para cada mol de Fe(OH)3 que se dissolve, formam-se 3 mols de OH^-:
[OH^-] = 3s = 3 times 2,2 times 10^-10 = 6,6 times 10^-10 mol / L

Passo 4

Agora, vamos calcular o Kps usando esses valores:
Kps = [Fe^3+] times [OH^-]^3 = 2,2 times 10^-10 times (6,6 times 10^-10)^3
Primeiro, elevamos 6,6 times 10^-10 ao cubo:
(6,6 times 10^-10)^3 = 6,6^3 times (10^-10)^3 = 287,496 times 10^-30 = 2,87496 times 10^-28
Então:
Kps = 2,2 times 10^-10 times 2,87496 times 10^-28 = 6,324 times 10^-38 (mol/L)^4

Passo 5

Agora, vamos analisar as afirmações:
  1. Afirmação 01: Afirma que Kpsd é maior que 6,3 times 10^-30 (mol/L)^4. Nosso cálculo mostrou que Kps = 6,3 times 10^-38 (mol/L)^4, que é menor que 6,3 times 10^-30. Então, essa afirmação está errada.
  2. Afirmação 02: Afirma que Kps é 6,3 times 10^-38 (mol/L)^4. Nosso cálculo confirma exatamente esse valor, então essa afirmação está correta.
  3. Afirmação 04: Afirma que [Fe^3+] é igual a 2,2 times 10^-10 mol/L na solução saturada de Fe(OH)3. Isso bate com o valor de s dado no enunciado, então está correta.
  4. Afirmação 08: Afirma que [OH^-] é igual a 6,6 times 10^-30 mol/L. Porém, calculamos que [OH^-] = 6,6 times 10^-10 mol/L. Portanto, essa afirmação está errada.
  5. Afirmação 16: Afirma que o coeficiente de solubilidade não se altera após a adição de excesso de ácido forte com agitação. Na verdade, adicionar ácido forte aumentaria a concentração de H^+, reagindo com OH^- formando água, deslocando o equilíbrio e aumentando a solubilidade de Fe(OH)3. Portanto, essa afirmação está errada.

Resposta

As afirmações 02 e 04 estão corretas.

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