Para realizar exames de estômago por meio da técnica de raios-
, os pacientes devem ingerir uma suspensão de sulfato de bário
, que é pouco solúvel em
. No que diz respeito à solubilidade do
, considerando que a sua constante de produto de solubilidade (
) a
é igual a 1,6×10
, assinale o que for correto.
- Se for adicionado
a uma solução de
(que é bastante solúvel), a presença dos íons
deslocará o equilíbrio de solubilidade para a esquerda, diminuindo a concentração dos íons
em solução.
- A constante de produto de solubilidade (
) para o
é dada por:
04.A concentração dos íons bário dissolvidos numa suspensão de
em água é de
.
- A reação de equilíbrio entre o
e seus íons em solução é:
04.A concentração dos íons bário dissolvidos numa suspensão de
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a solubilidade do sulfato de bário (
) em água, sabendo que ele é pouco solúvel e tem uma constante de produto de solubilidade (
) de
a
. A gente vai precisar entender sobre equilíbrio químico, constante de solubilidade e o efeito do íon comum para resolver as afirmações que foram dadas.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é a constante de produto de solubilidade (
). É uma expressão que representa o produto das concentrações dos íons resultantes da dissolução de um sal pouco solúvel. No caso do
, a reação de dissolução é:
E a
é dada por:
Passo 3
Agora, vamos analisar a primeira afirmação:
- Se for adicionado
a uma solução de (que é bastante solúvel), a presença dos íons deslocará o equilíbrio de solubilidade para a esquerda, diminuindo a concentração dos íons em solução.
Isso está falando sobre o efeito do íon comum. Quando adicionamos
à solução de
, aumentamos a concentração de
. Segundo o princípio de Le Chatelier, aumentar a concentração de um dos produtos desloca o equilíbrio para a esquerda, reduzindo a dissolução do
e, consequentemente, diminuindo a concentração de
. Então, essa afirmação está correta.
Passo 4
Vamos para a segunda afirmação:
- A constante de produto de solubilidade (
) para o é dada por:
Como vimos no Passo 2, a
realmente é o produto das concentrações dos íons
e
. Portanto, essa afirmação também está correta.
Passo 5
Agora, a terceira afirmação:
- A reação de equilíbrio entre o
e seus íons em solução é:
Essa é justamente a reação que descrevemos no Passo 2. Está correta a representação do equilíbrio químico para a dissolução do
. Logo, essa afirmação está correta.
Passo 6
Vamos ver a quarta afirmação:
- A concentração dos íons bário dissolvidos numa suspensão de
em água é de .
Para verificar isso, vamos usar a
:
Assumindo que a concentração de
seja
, então a de
também será
:
Portanto, a concentração dos íons
é de
, o que confirma que a afirmação está correta.
Resposta
Todas as afirmações 1, 2, 3 e 4 estão corretas.