Para realizar exames de estômago por meio da técnica de raios- X, os pacientes devem ingerir uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4), que é pouco solúvel em H2 O. No que diz respeito à solubilidade do BaSO4, considerando que a sua constante de produto de solubilidade ( kps ) a 25^circ C é igual a 1,6×10 ^-9, assinale o que for correto.
  1. Se for adicionado BaSO4 a uma solução de K2 SO4 (que é bastante solúvel), a presença dos íons SO4^2- deslocará o equilíbrio de solubilidade para a esquerda, diminuindo a concentração dos íons Ba^2+ em solução.
  2. A constante de produto de solubilidade ( kps ) para o BaSO4 é dada por: kps=[Ba^2+][SO4^2-]
    04.A concentração dos íons bário dissolvidos numa suspensão de BaSO4 em água é de 4,0 times 10^-5 mol / /.
  3. A reação de equilíbrio entre o BaSO4 e seus íons em solução é: BaSO4(s) undersetBa^2+(aq)+SO4^2- (aq)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a solubilidade do sulfato de bário ( BaSO4) em água, sabendo que ele é pouco solúvel e tem uma constante de produto de solubilidade ( kps) de 1,6 times 10^-9 a 25^circ C. A gente vai precisar entender sobre equilíbrio químico, constante de solubilidade e o efeito do íon comum para resolver as afirmações que foram dadas.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é a constante de produto de solubilidade ( kps). É uma expressão que representa o produto das concentrações dos íons resultantes da dissolução de um sal pouco solúvel. No caso do BaSO4, a reação de dissolução é:
E a BaSO4(s) rightarrow Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) é dada por:
kps

Passo 3

Agora, vamos analisar a primeira afirmação:
  1. Se for adicionado BaSO4 a uma solução de K2SO4 (que é bastante solúvel), a presença dos íons SO4^2- deslocará o equilíbrio de solubilidade para a esquerda, diminuindo a concentração dos íons Ba^2+ em solução.
Isso está falando sobre o efeito do íon comum. Quando adicionamos K2SO4 à solução de BaSO4, aumentamos a concentração de SO4^2-. Segundo o princípio de Le Chatelier, aumentar a concentração de um dos produtos desloca o equilíbrio para a esquerda, reduzindo a dissolução do BaSO4 e, consequentemente, diminuindo a concentração de Ba^2+. Então, essa afirmação está correta.

Passo 4

Vamos para a segunda afirmação:
  1. A constante de produto de solubilidade ( kps) para o BaSO4 é dada por: kps = [Ba^2+][SO4^2-]
Como vimos no Passo 2, a kps realmente é o produto das concentrações dos íons Ba^2+ e SO4^2-. Portanto, essa afirmação também está correta.

Passo 5

Agora, a terceira afirmação:
  1. A reação de equilíbrio entre o BaSO4 e seus íons em solução é:
Essa é justamente a reação que descrevemos no Passo 2. Está correta a representação do equilíbrio químico para a dissolução do BaSO4(s) rightarrow Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq). Logo, essa afirmação está correta.

Passo 6

Vamos ver a quarta afirmação:
  1. A concentração dos íons bário dissolvidos numa suspensão de BaSO4 em água é de 4,0 times 10^-5 mol/L.
Para verificar isso, vamos usar a kps:
kps = [Ba^2+][SO4^2-] = 1,6 times 10^-9
Assumindo que a concentração de Ba^2+ seja x, então a de SO4^2- também será x:
x times x = x^2 = 1,6 times 10^-9 x = raiz1,6 times 10^-9 approx 4,0 times 10^-5 mol/L
Portanto, a concentração dos íons Ba^2+ é de 4,0 times 10^-5 mol/L, o que confirma que a afirmação está correta.

Resposta

Todas as afirmações 1, 2, 3 e 4 estão corretas.

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