Identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis entre os reagentes das reações seguintes:
\mathrm{SO}_{2}(g)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(l) \rightleftharpoons \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}(a c)

Passo 1

O enunciado apresenta a reação
\mathrm{SO}_2(g) + \mathrm{H}_2O(l) \rightleftharpoons \mathrm{H}_2SO_3(aq)
e pede para identificar o ácido e a base segundo a definição de Lewis. Vamos usar a teoria de Lewis, em que base de Lewis é quem doa par de elétrons e ácido de Lewis é quem aceita par de elétrons.

Passo 2

Para identificar quem doa e quem aceita elétrons, observe as estruturas: a molécula de \mathrm{H}_2O possui pares livres de elétrons no oxigênio, enquanto o \mathrm{SO}_2 apresenta no enxofre uma região deficiente em densidade eletrônica, podendo receber um par de elétrons. Logo, \mathrm{H}_2O pode doar um par de elétrons ao enxofre de \mathrm{SO}_2.

Passo 3

Como a água \mathrm{H}_2O doa um par de elétrons, ela se comporta como base de Lewis. Como o \mathrm{SO}_2 aceita esse par de elétrons, ele se comporta como ácido de Lewis.

Resposta

Ácido de Lewis: \mathrm{SO}_2
Base de Lewis: \mathrm{H}_2O

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