Identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis entre os reagentes das reações seguintes:
\mathrm{Zn}^{2+}(a c)+4 \mathrm{NH}_{3}(a c) \rightleftharpoons \mathrm{Zn}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}{ }^{2+}(a c)

Passo 1

O enunciado apresenta a reação \mathrm{Zn}^{2+}(ac) + 4\,\mathrm{NH}_3(ac) \rightleftharpoons \mathrm{Zn}(\mathrm{NH}_3)_4^{2+}(ac)
e pede para identificarmos, entre os reagentes, o ácido de Lewis e a base de Lewis. Vamos usar o conceito de ácido-base de Lewis.

Passo 2

Definição de Lewis:
– Um ácido de Lewis é uma espécie que aceita um par de elétrons.
– Uma base de Lewis é uma espécie que dona um par de elétrons.

Passo 3

Na complexação, cada molécula de \mathrm{NH}_3 doa seu par de elétrons não-ligantes para o \mathrm{Zn}^{2+}, formando ligações coordenadas. Portanto, segundo a definição:
\mathrm{Zn}^{2+} aceita pares de elétrons → é o ácido de Lewis.
\mathrm{NH}_3 dona pares de elétrons → é a base de Lewis.

Resposta

Ácido de Lewis: \mathrm{Zn}^{2+}
Base de Lewis: \mathrm{NH}_3

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