Identifique os ácidos de Brønsted-Lowry entre os reagentes nas seguintes reações:
\mathrm{KCN}+\mathrm{HI} \rightleftharpoons \mathrm{HCN}+\mathrm{KI}

Passo 1

O enunciado dá a reação
\mathrm{KCN}+\mathrm{HI} \rightleftharpoons \mathrm{HCN}+\mathrm{KI}.
A pergunta é: identificar quais são os ácidos segundo Brønsted–Lowry entre os reagentes.
Informações relevantes que temos (extraídas do enunciado):
  • Reagentes: \mathrm{KCN} e \mathrm{HI}.
  • Produtos: \mathrm{HCN} e \mathrm{KI}.

Passo 2

O que significa ser ácido segundo Brønsted–Lowry?
Um ácido de Brønsted–Lowry é uma espécie química que doa um próton, isto é, que pode fornecer um íon \mathrm{H}^+. Uma base de Brønsted–Lowry é a espécie que aceita esse próton ( \mathrm{H}^+).
Vou escrever isso de forma bem simples:
  • ácido: doa \mathrm{H}^+;
  • base: aceita \mathrm{H}^+.

Passo 3

Identificar as formas iônicas dos reagentes (sal iônico e ácido forte):
  • O sal \mathrm{KCN} é formado pelos íons \mathrm{K}^+ e \mathrm{CN}^-. Escrevendo a dissociação: \mathrm{KCN}\to \mathrm{K}^+ + \mathrm{CN}^-.
  • O ácido \mathrm{HI}, sendo um ácido forte, tende a fornecer \mathrm{H}^+ e formar \mathrm{I}^-: \mathrm{HI}\to \mathrm{H}^+ + \mathrm{I}^-.

Passo 4

Ver a transferência de próton na reação: qual íon aceita o \mathrm{H}^+?
Observando os produtos, aparece \mathrm{HCN}. Isso corresponde à captura de um próton pelo ânion cianeto:
\mathrm{CN}^- + \mathrm{H}^+ \to \mathrm{HCN}.
Portanto \mathrm{CN}^- age como base (aceita \mathrm{H}^+) e \mathrm{H}^+ veio de \mathrm{HI} (logo \mathrm{HI} doou o próton).

Passo 5

Identificar os pares ácido/base conjugados e concluir quem é o ácido entre os reagentes:
  • Par conjugado formado por \mathrm{HI} e \mathrm{I}^-: \mathrm{HI} (ácido) → \mathrm{I}^- (base conjugada).
  • Par conjugado formado por \mathrm{HCN} e \mathrm{CN}^-: \mathrm{HCN} (ácido conjugado) ⇄ \mathrm{CN}^- (base).
    Entre os reagentes, a espécie que doa próton é \mathrm{HI}. O \mathrm{K}^+ é apenas um íon espectador que formará \mathrm{KI} com \mathrm{I}^-.

Passo 6

Resumo didático e uma frase de incentivo:
A reação é um exemplo clássico de transferência de próton: o ânion \mathrm{CN}^- do sal \mathrm{KCN} aceita um próton do ácido \mathrm{HI}, formando \mathrm{HCN}; o cátion \mathrm{K}^+ simplesmente se combina com \mathrm{I}^- formando \mathrm{KI}. Tu já viu: basta identificar quem pode fornecer \mathrm{H}^+ (ácido) e quem tem par eletrónico/lone pair para aceitar (base). Está indo bem — isso aparece sempre em provas!

Resposta

\mathrm{HI}

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