Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das seguintes reações:
, um método simples de preparar o gás
em laboratório
Passo 1
Beleza, a gente tem a reação:
Conteúdo: reações de oxirredução (redox).
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Saber o que são números de oxidação.
- Entender o que significa “oxidação” (perda de elétrons) e “redução” (ganho de elétrons).
- Identificar o agente oxidante (quem causa a oxidação de outro) e o agente redutor (quem causa a redução de outro).
Passo 2
Primeiro, vamos atribuir números de oxidação a cada átomo antes e depois da reação.
- Zn(s) é elemento puro, então oxidação = 0.
- Em HCl, normalmente H = +1 e Cl = –1.
- Em ZnCl₂, Cl continua –1, logo Zn precisa ser +2 pra soma dar zero.
- No H₂(g), H₂ é molécula diatômica de elemento puro, então H = 0.
Resumindo em tabela rápida:
Reagentes: Zn(0), H(+1), Cl(–1)
Produtos: Zn(+2), H(0), Cl(–1)
Reagentes: Zn(0), H(+1), Cl(–1)
Produtos: Zn(+2), H(0), Cl(–1)
Passo 3
Agora identificamos quem mudou de oxidação:
- Zn foi de 0 para +2 → ele perdeu 2 elétrons → isso é oxidação.
- H foi de +1 para 0 → cada H ganhou 1 elétron → isso é redução.
Cl não muda de oxidação.
Passo 4
Definições:
- Agente redutor é quem se oxida (doa elétrons). Aqui é o Zn(s).
- Agente oxidante é quem se reduz (aceita elétrons). Aqui são os íons H⁺ do HCl.
Resposta
Agente oxidante: íons H⁺ (do HCl)
Agente redutor: Zn(s)
Agente redutor: Zn(s)