Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das seguintes reações:
Zn(s)+2 HCl(aq) ZnCl2(aq)+H2(g), um método simples de preparar o gás H2 em laboratório

Passo 1

Beleza, a gente tem a reação:
Zn(s) + 2,HCl(aq) ;longrightarrow; ZnCl2(aq) + H2(g)
Conteúdo: reações de oxirredução (redox).
O que vamos precisar:
  • Saber o que são números de oxidação.
  • Entender o que significa “oxidação” (perda de elétrons) e “redução” (ganho de elétrons).
  • Identificar o agente oxidante (quem causa a oxidação de outro) e o agente redutor (quem causa a redução de outro).

Passo 2

Primeiro, vamos atribuir números de oxidação a cada átomo antes e depois da reação.
  • Zn(s) é elemento puro, então oxidação = 0.
  • Em HCl, normalmente H = +1 e Cl = –1.
  • Em ZnCl₂, Cl continua –1, logo Zn precisa ser +2 pra soma dar zero.
  • No H₂(g), H₂ é molécula diatômica de elemento puro, então H = 0.
Resumindo em tabela rápida:
Reagentes: Zn(0), H(+1), Cl(–1)
Produtos: Zn(+2), H(0), Cl(–1)

Passo 3

Agora identificamos quem mudou de oxidação:
  • Zn foi de 0 para +2 → ele perdeu 2 elétrons → isso é oxidação.
  • H foi de +1 para 0 → cada H ganhou 1 elétron → isso é redução.
    Cl não muda de oxidação.

Passo 4

Definições:
  • Agente redutor é quem se oxida (doa elétrons). Aqui é o Zn(s).
  • Agente oxidante é quem se reduz (aceita elétrons). Aqui são os íons H⁺ do HCl.

Resposta

Agente oxidante: íons H⁺ (do HCl)
Agente redutor: Zn(s)

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