Escreva equações balanceadas para as seguintes reações redox simplificadas:
Passo 1
Beleza, a questão pede para a gente balancear a reação redox
Conteúdo: reação de oxi-redução e balanceamento por meio-reação (half-reaction). Vamos precisar:
- determinar número de oxidação de cada átomo;
- separar meia-reações de oxidação e redução;
- balancear elétrons;
- recombinar tudo pra fechar a equação.
Passo 2
Primeiro identifica os NOX (número de oxidação):
– Em Sb₂S₃: cada S é –2, total S = 3×(–2)= –6, então 2 Sb juntos dão +6 → cada Sb é +3.
– Em Fe(s) e Sb(s): elemento no estado livre, NOX=0.
– Em FeS(s): S é –2, então Fe tem +2.
– Em Sb₂S₃: cada S é –2, total S = 3×(–2)= –6, então 2 Sb juntos dão +6 → cada Sb é +3.
– Em Fe(s) e Sb(s): elemento no estado livre, NOX=0.
– Em FeS(s): S é –2, então Fe tem +2.
Logo:
Fe(0) → Fe(II) perde elétrons (oxidação)
Sb(III) → Sb(0) ganha elétrons (redução)
Fe(0) → Fe(II) perde elétrons (oxidação)
Sb(III) → Sb(0) ganha elétrons (redução)
Passo 3
Escreve as meia-reações, incluindo cargas:
Oxidação (Fe → Fe²⁺):
Oxidação (Fe → Fe²⁺):
Redução (Sb³⁺ → Sb):
Passo 4
Balanceia elétrons: redução consome 3e⁻ e oxidação fornece 2e⁻. Mínimo múltiplo comum = 6e⁻.
– Multiplica meia-oxidação por 3:
– Multiplica meia-oxidação por 3:
– Multiplica meia-redução por 2:
Agora soma ambas meia-reações, os 6e⁻ se cancelam:
Passo 5
Lembra que os íons Sb³⁺ e S²⁻ vêm juntos em Sb₂S₃ e que Fe²⁺ e S²⁻ geram FeS:
– Dissociação implícita:
– Depois, 3 Fe²⁺+3 S²⁻→3 FeS
Substituindo tudo de volta em fase sólida, temos:
– Dissociação implícita:
– Depois, 3 Fe²⁺+3 S²⁻→3 FeS
Substituindo tudo de volta em fase sólida, temos: