Escreva equações balanceadas para as seguintes reações redox simplificadas:
Sb2 S3(s)+Fe(s) Sb(s)+FeS(s)

Passo 1

Beleza, a questão pede para a gente balancear a reação redox
Sb2S3(s);+;Fe(s);longrightarrow;Sb(s);+;FeS(s)
Conteúdo: reação de oxi-redução e balanceamento por meio-reação (half-reaction). Vamos precisar:
  1. determinar número de oxidação de cada átomo;
  2. separar meia-reações de oxidação e redução;
  3. balancear elétrons;
  4. recombinar tudo pra fechar a equação.

Passo 2

Primeiro identifica os NOX (número de oxidação):
– Em Sb₂S₃: cada S é –2, total S = 3×(–2)= –6, então 2 Sb juntos dão +6 → cada Sb é +3.
– Em Fe(s) e Sb(s): elemento no estado livre, NOX=0.
– Em FeS(s): S é –2, então Fe tem +2.
Logo:
Fe(0) → Fe(II) perde elétrons (oxidação)
Sb(III) → Sb(0) ganha elétrons (redução)

Passo 3

Escreve as meia-reações, incluindo cargas:
Oxidação (Fe → Fe²⁺):
Fe(s);longrightarrow;Fe^2+;+;2,e^-
Redução (Sb³⁺ → Sb):
Sb^3+;+;3,e^-;longrightarrow;Sb(s)

Passo 4

Balanceia elétrons: redução consome 3e⁻ e oxidação fornece 2e⁻. Mínimo múltiplo comum = 6e⁻.
– Multiplica meia-oxidação por 3:
3,Fe;longrightarrow;3,Fe^2+;+;6,e^-
– Multiplica meia-redução por 2:
2,Sb^3+;+;6,e^-;longrightarrow;2,Sb
Agora soma ambas meia-reações, os 6e⁻ se cancelam:
3,Fe;+;2,Sb^3+;longrightarrow;3,Fe^2+;+;2,Sb

Passo 5

Lembra que os íons Sb³⁺ e S²⁻ vêm juntos em Sb₂S₃ e que Fe²⁺ e S²⁻ geram FeS:
– Dissociação implícita: Sb2S3;(s);+;3,Fe(s) ;longrightarrow; 2,Sb(s);+;3,FeS(s)
– Depois, 3 Fe²⁺+3 S²⁻→3 FeS
Substituindo tudo de volta em fase sólida, temos:

Resposta

boxedSb2S3(s);+;3,Fe(s);longrightarrow;2,Sb(s);+;3,FeS(s)

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