Identifique cada um dos seguintes complexos de coordenação como diamagnético ou paramagnético:
(d) [Ni(en)3]^2+

Passo 1

Beleza, vamos lá: o enunciado pede pra identificar se o complexo l[Ni(en)3r]^2+ é diamagnético (todos os elétrons emparelhados) ou paramagnético (tem elétrons desemparelhados). Isso é conteúdo de química inorgânica sobre espectro de campo cristalino em complexos octaédricos e como contar elétrons de metais de transição.
O que vamos precisar:
  • Descobrir a configuração eletrônica do íon Ni²⁺.
  • Saber como funciona o campo cristalino octaédrico (separa orbitais d em e ).
  • Ver como os elétrons se distribuem e contar quantos ficam desemparelhados.

Passo 2

Primeiro, a configuração eletrônica do Ni neutro é Ni^2+: [Ar],3d^8 . Quando vira Ni²⁺, ele perde os 2 elétrons do orbital 4s, ficando:

Passo 3

No complexo , o níquel está em um ambiente octaédrico (cada en é bidentado, somando 6 ligações). No campo cristalino octaédrico, os cinco orbitais d se dividem em:
  • (mais baixos em energia): 3 orbitais
  • (mais altos em energia): 2 orbitais

Passo 4

A gente coloca os 8 elétrons de Ni²⁺ nesses orbitais, obedecendo ao princípio de Aufbau e Hund. A ordem de preenchimento é:
  1. preenche primeiro os 3 orbitais (até 6 elétrons),
  2. depois vai para os 2 orbitais .
Então:
  • : comporta até 6 elétrons → ficará com 6 (todos emparelhados).
  • : tem 2 orbitais, sobraram 2 elétrons → cada elétron em um orbital (pra obedecer Hund), ou seja, 2 elétrons desemparelhados.

Passo 5

Como temos 2 elétrons desemparelhados no conjunto , o complexo apresenta magnetismo paramagnético (só materiais com elétrons desemparelhados são paramagnéticos; se não tivesse nenhum, seria diamagnético).

Resposta

O complexo é paramagnético, com 2 elétrons desemparelhados.

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