Identifique cada um dos seguintes complexos de coordenação como diamagnético ou paramagnético:
(b)
(b)
Passo 1
Beleza, estamos com o complexo
e queremos descobrir se ele é diamagnético (todos os elétrons emparelhados) ou paramagnético (tem elétrons desemparelhados). Isso envolve Química de Coordenação e magnetismo de íons de metais de transição: vamos precisar achar o estado de oxidação do Pd, contar os elétrons d, entender a geometria do complexo e aí ver quantos elétrons ficam desemparelhados.
Passo 2
- Estado de oxidação de Pd:
- Cada NH₃ é neutro, cada Cl⁻ dá carga –1.
- Soma: Pd + 0·2 + (–1)·2 = 0 ⇒ Pd está em +2.
- Configuração eletrônica de Pd²⁺:
- Pd neutro é [Kr] 4d¹⁰.
- Pd²⁺ perde dois elétrons (normalmente 5s e depois 4d), ficando com [Kr] 4d⁸.
Passo 3
Agora, geometria e campo de ligantes:
- Complexos d⁸ de Pd(II) costumam ser quadrado-planos (por questões de estabilidade e de divisão das energias dos orbitais d).
- Em campo quadrado-plano a ordem energética (do mais alto para o mais baixo) dos orbitais d é aproximadamente:
(os parênteses: número de “slots” de elétrons em cada grupo de orbitais).
- Como são 8 elétrons, eles vão preencher primeiro os orbitais de menor energia, sempre emparelhando antes de subir para o próximo (princípio de Aufbau + emparelhamento se for vantajoso energeticamente).
Preenchimento para d⁸ em quadrado-plano:
-
recebem 4 elétrons (2 em cada) → todos emparelhados. -
recebe 2 elétrons → emparelhados. -
recebe 2 elétrons → emparelhados. -
fica vazio.
Passo 4
Como todo mundo lá embaixo ficou com pares de elétrons, não sobra nenhum elétron desemparelhado. Complexo sem elétrons desemparelhados significa diamagnético.
Resposta
O complexo
é diamagnético.