Identifique cada um dos seguintes complexos de coordenação como diamagnético ou paramagnético:
(b) [Pd(NH3)2 Cl2]

Passo 1

Beleza, estamos com o complexo l[Pd(NH3)2Cl2r] e queremos descobrir se ele é diamagnético (todos os elétrons emparelhados) ou paramagnético (tem elétrons desemparelhados). Isso envolve Química de Coordenação e magnetismo de íons de metais de transição: vamos precisar achar o estado de oxidação do Pd, contar os elétrons d, entender a geometria do complexo e aí ver quantos elétrons ficam desemparelhados.

Passo 2

  1. Estado de oxidação de Pd:
    • Cada NH₃ é neutro, cada Cl⁻ dá carga –1.
    • Soma: Pd + 0·2 + (–1)·2 = 0 ⇒ Pd está em +2.
  2. Configuração eletrônica de Pd²⁺:
    • Pd neutro é [Kr] 4d¹⁰.
    • Pd²⁺ perde dois elétrons (normalmente 5s e depois 4d), ficando com [Kr] 4d⁸.

Passo 3

Agora, geometria e campo de ligantes:
  • Complexos d⁸ de Pd(II) costumam ser quadrado-planos (por questões de estabilidade e de divisão das energias dos orbitais d).
  • Em campo quadrado-plano a ordem energética (do mais alto para o mais baixo) dos orbitais d é aproximadamente: dx^2-y^2 ;(↑↑↑↑) > dxy ;(↑↑↑↑) > dz^2 ;(↑↑↑↑) > dxz,dyz;(↑↑↑↑)
    (os parênteses: número de “slots” de elétrons em cada grupo de orbitais).
    - Como são 8 elétrons, eles vão preencher primeiro os orbitais de menor energia, sempre emparelhando antes de subir para o próximo (princípio de Aufbau + emparelhamento se for vantajoso energeticamente).
Preenchimento para d⁸ em quadrado-plano:
  • dxz,dyz recebem 4 elétrons (2 em cada) → todos emparelhados.
  • dz^2 recebe 2 elétrons → emparelhados.
  • dxy recebe 2 elétrons → emparelhados.
  • dx^2-y^2 fica vazio.

Passo 4

Como todo mundo lá embaixo ficou com pares de elétrons, não sobra nenhum elétron desemparelhado. Complexo sem elétrons desemparelhados significa diamagnético.

Resposta

O complexo l[Pd(NH3)2Cl2r] é diamagnético.

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