Identifique o elemento que tem o maior raio atômico em cada um dos seguintes pares:
b)
justifique a sua resposta
b)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos identificar qual dos dois elementos fornecidos tem o maior raio atômico. Os elementos são:
- Cobre (Cu) com número atômico 29.
- Ouro (Au) com número atômico 47.
Vamos usar conceitos básicos da tabela periódica e entender como o raio atômico varia entre os elementos para resolver isso.
Passo 2
O que é raio atômico?
O raio atômico é a medida do tamanho de um átomo, ou seja, a distância do núcleo até a sua camada eletrônica mais externa. É importante para entender como os átomos se comportam em reações químicas e na formação de moléculas.
O raio atômico é a medida do tamanho de um átomo, ou seja, a distância do núcleo até a sua camada eletrônica mais externa. É importante para entender como os átomos se comportam em reações químicas e na formação de moléculas.
Passo 3
Como o raio atômico varia na tabela periódica?
- De cima para baixo em um grupo: O raio atômico aumenta. Isso acontece porque, à medida que descemos um grupo, mais camadas de elétrons são adicionadas, aumentando o tamanho do átomo.
- Da esquerda para a direita em um período: O raio atômico diminui. Isso ocorre porque, aumentando o número atômico, há mais prótons no núcleo, o que atrai os elétrons com mais força, puxando-os mais perto do núcleo e reduzindo o tamanho do átomo.
Passo 4
Onde estão o Cu e o Au na tabela periódica?
- Cobre (Cu): Está localizado no grupo 11 e no quarto período.
- Ouro (Au): Também está no grupo 11, mas no sexto período.
Passo 5
Aplicando as tendências periódicas:
Ambos os elementos estão no mesmo grupo (11), mas o ouro está em um período mais baixo (6) comparado ao cobre (4). Segundo a tendência, quanto mais abaixo no grupo, maior o raio atômico devido ao acréscimo de camadas eletrônicas.
Ambos os elementos estão no mesmo grupo (11), mas o ouro está em um período mais baixo (6) comparado ao cobre (4). Segundo a tendência, quanto mais abaixo no grupo, maior o raio atômico devido ao acréscimo de camadas eletrônicas.
Passo 6
Conclusão:
Como o ouro está localizado em um período mais baixo que o cobre dentro do mesmo grupo, ele possui mais camadas de elétrons, o que resulta em um maior raio atômico.
Como o ouro está localizado em um período mais baixo que o cobre dentro do mesmo grupo, ele possui mais camadas de elétrons, o que resulta em um maior raio atômico.
Resposta
O átomo de Ouro (Au) possui o maior raio atômico comparado ao Cobre (Cu).