Identifique o elemento que tem o maior raio atômico em cada um dos seguintes pares:
b) 29 Cue 47 Au
justifique a sua resposta

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos identificar qual dos dois elementos fornecidos tem o maior raio atômico. Os elementos são:
  • Cobre (Cu) com número atômico 29.
  • Ouro (Au) com número atômico 47.
Vamos usar conceitos básicos da tabela periódica e entender como o raio atômico varia entre os elementos para resolver isso.

Passo 2

O que é raio atômico?
O raio atômico é a medida do tamanho de um átomo, ou seja, a distância do núcleo até a sua camada eletrônica mais externa. É importante para entender como os átomos se comportam em reações químicas e na formação de moléculas.

Passo 3

Como o raio atômico varia na tabela periódica?
  • De cima para baixo em um grupo: O raio atômico aumenta. Isso acontece porque, à medida que descemos um grupo, mais camadas de elétrons são adicionadas, aumentando o tamanho do átomo.
  • Da esquerda para a direita em um período: O raio atômico diminui. Isso ocorre porque, aumentando o número atômico, há mais prótons no núcleo, o que atrai os elétrons com mais força, puxando-os mais perto do núcleo e reduzindo o tamanho do átomo.

Passo 4

Onde estão o Cu e o Au na tabela periódica?
  • Cobre (Cu): Está localizado no grupo 11 e no quarto período.
  • Ouro (Au): Também está no grupo 11, mas no sexto período.

Passo 5

Aplicando as tendências periódicas:
Ambos os elementos estão no mesmo grupo (11), mas o ouro está em um período mais baixo (6) comparado ao cobre (4). Segundo a tendência, quanto mais abaixo no grupo, maior o raio atômico devido ao acréscimo de camadas eletrônicas.

Passo 6

Conclusão:
Como o ouro está localizado em um período mais baixo que o cobre dentro do mesmo grupo, ele possui mais camadas de elétrons, o que resulta em um maior raio atômico.

Resposta

O átomo de Ouro (Au) possui o maior raio atômico comparado ao Cobre (Cu).

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