Identifique o elemento que tem o maior raio atômico em cada um dos seguintes pares:
d)
justifique a sua resposta
d)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para identificar qual dos elementos,
(Rutênio) ou
(Ósmio), tem o maior raio atômico. Vamos usar a tabela periódica e entender como o raio atômico funciona para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, é importante saber que o raio atômico é a medida do tamanho de um átomo, ou seja, a distância do núcleo até a camada mais externa de elétrons. Geralmente, na tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo em um mesmo grupo e diminui da esquerda para a direita em um mesmo período.
Passo 3
Agora, vamos localizar os elementos na tabela periódica. Ambos, Rutênio (Ru) e Ósmio (Os), pertencem ao grupo 8 da tabela periódica. Isso significa que eles estão na mesma coluna, o que nos ajuda a comparar seus raios atômicos.
Passo 4
Como eles estão no mesmo grupo, precisamos observar em qual período cada um está. O Rutênio está na 4ª período, enquanto o Ósmio está na 6ª período. Isso quer dizer que o Ósmio está duas camadas eletrônicas abaixo do Rutênio.
Passo 5
Com base nisso, sabemos que, dentro de um mesmo grupo, o raio atômico aumenta conforme descemos na tabela periódica. Portanto, o Ósmio, estando abaixo do Rutênio, terá um maior raio atômico.
Resposta
O Ósmio (
) tem o maior raio atômico em comparação com o Rutênio (
).