Identifique e explique DETALHADAMENTE qual substância em cada par abaixo tem o ponto de ebulição mais alto:
  • álcool etílico ou éter propílico
  • etanol ou ácido acético
  • 1-butanol ou 2-butanol
  • n-propilamina ou n-propanol
  • hexan-2-ona ou hepatan-2ona
  • 5,2-dimetil-octano ou n-decano

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem uma lista de pares de compostos e precisa dizer qual deles ferve mais alto. O conteúdo principal é “forças intermoleculares” (ligações de hidrogênio, dipolo–dipolo e forças de London) e “efeito de ramificação” em alcanos. Vamos usar a teoria de cada tipo de força para comparar cada par.

Passo 2

Álcool etílico (etanol, C2H5OH) vs éter propílico (di-n-propil éter, C3H7OC3H7)
  1. Teoria:
  • Ligações de hidrogênio (H-bond) são fortes e só aparecem quando você tem –OH ou –NH diretamente ligados a O ou N.
  • Éteres não fazem H-bond entre si, só dipolo–dipolo + London.
  1. Comparação:
  • Etanol forma H-bond muito forte (édo H do –OH com O de outra molécula).
  • Éter propílico só faz dipolo e forças de dispersão.
  1. Conclusão: etanol ferve mais alto.

Passo 3

Etanol ( C2H5OH) vs ácido acético ( CH3COOH)
  1. Teoria:
  • Ácido carboxílico faz dois H-bonds em cada dimerização (formam pares estáveis), além de dipolo–dipolo e London.
  • Etanol faz só um H-bond cada.
  1. Comparação:
  • Ácido acético faz ligações mais fortes e ainda forma dímeros estáveis.
  1. Conclusão: ácido acético ferve mais alto.

Passo 4

1-Butanol ( CH3CH2CH2CH2OH) vs 2-Butanol ( CH3CH(OH)CH2CH3)
  1. Teoria:
  • Ambos têm –OH (mesmas H-bonds), mas ramificação atrapalha o contato entre moléculas e reduz as forças de London.
  1. Comparação:
  • 2-Butanol é mais “ramificado” ao redor do –OH, menos área de contato.
  • 1-Butanol é mais linear, melhor empacotamento e mais forças de dispersão.
  1. Conclusão: 1-butanol ferve mais alto.

Passo 5

n-Propilamina ( CH3CH2CH2NH2) vs n-Propanol ( CH3CH2CH2OH)
  1. Teoria:
  • Aminas primárias formam H-bond (2 ligações N–H), mas o O–H de um álcool é mais polar que N–H e faz H-bonds mais fortes.
  • Além disso, oxigênio é mais eletronegativo que nitrogênio => dipolo maior.
  1. Comparação:
  • Propanol faz H-bond mais forte que propilamina.
  1. Conclusão: propanol ferve mais alto.

Passo 6

Hexan-2-ona ( CH3CH2COCH2CH2CH3, 6 carbonos) vs Heptan-2-ona (7 carbonos)
  1. Teoria:
  • São ambos cetonas (mesmo tipo de dipolo–dipolo + London).
  • Cadeia mais longa = mais forças de dispersão.
  1. Comparação:
  • Heptan-2-ona tem cadeia maior, logo mais London.
  1. Conclusão: heptan-2-ona ferve mais alto.

Passo 7

5,2-Dimetil-octano (C₁₀ ramificado) vs n-Decano (C₁₀ linear)
  1. Teoria:
  • Alcanos dependem só de forças de dispersão (London).
  • Ramificações diminuem área de contato e reduzem as London.
  1. Comparação:
  • n-Decano (linear) tem contato maior entre moléculas.
  1. Conclusão: n-decano ferve mais alto.

Resposta

  • álcool etílico (etanol)
  • ácido acético
  • 1-butanol
  • n-propanol
  • hepatan-2-ona
  • n-decano

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