Identifique as seguintes espécies a partir das configurações eletrônicas e discuta a respeito do caráter magnético desses íons.
Z^-=1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^2 3 d^10 4 p^5

Passo 1

O enunciado fornece a configuração eletrônica da espécie Z^- como
1s^2;2s^2;2p^6;3s^2;3p^6;4s^2;3d^10;4p^5
e pede (i) identificar qual é o elemento (ou íon) e (ii) discutir seu caráter magnético. Para isso vamos: contar elétrons, determinar o número atômico e o elemento, e por fim analisar o emparelhamento nos orbitais.

Passo 2

Contamos o total de elétrons na configuração:
2+2+6+2+6+2+10+5 = 35 elétrons é
Como se trata de um ânion Z^-, o número atômico do núcleo é
Z = 35 - 1 = 34

Passo 3

O elemento de número atômico 34 é o selênio ( Se). Assim, Z^- corresponde ao ânion Se^-, cuja configuração eletrônica é isoeletônica ao bromo neutro [Ar]4s^2 3d^104p^5.

Passo 4

Para discutir o caráter magnético, observamos a ocupação dos orbitais 4p. São três orbitais p e cinco elétrons. Pela regra de Hund, a distribuição é
(uparrowdownarrow),,;(uparrowdownarrow),,;(uparrow)
ou seja, há exatamente um elétron desemparelhado. Elétrons desemparelhados conferem paramagnetismo à espécie, já que cada elétron não emparelhado gera um momento magnético.

Resposta

A espécie é o ânion Se^- (seleneto mono-aniônico), que possui um elétron desemparelhado e, portanto, é paramagnética.

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