Identifique as seguintes espécies a partir das configurações eletrônicas e discuta a respeito do caráter magnético desses íons.
X^+=1 s^2 2 s^2 2 p^6

Passo 1

O enunciado dá a configuração eletrônica do cátion X^+ como
1s^2,2s^2,2p^6
e pede para identificarmos de que espécie se trata e discutirmos seu caráter magnético. Aqui vamos usar conceitos de número atômico, cargas iônicas e magnetismo atômico (número de elétrons desemparelhados).

Passo 2

Contamos o total de elétrons na configuração de X^+:
2 + 2 + 6 = 10 elétrons é
Um átomo ou íon com 10 elétrons tem a mesma configuração eletrônica do neônio ( Z=10). Logo, X^+ é isoeletrônico de Ne.

Passo 3

Como X^+ tem carga +1, isso indica que o átomo neutro original, X, possui um elétron a mais que o íon. Portanto seu número atômico é
Z(X) = 10 + 1 = 11,
que corresponde ao sódio ( Na). Concluímos que
X = Na e X^+ = Na^+

Passo 4

A configuração 1s^2,2s^2,2p^6 é um octeto completo, ou seja, todos os orbitais ocupados têm pares de elétrons. Não há elétrons desemparelhados, logo o íon Na^+
é diamagético (é repelido por campo magnético).

Resposta

X^+ = Na^+, íon diamagnético.

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