Identifique o tipo de isômeros representados por cada um dos seguintes pares:
\left[\mathrm{Cr}(\mathrm{OH})_{2}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\right] \mathrm{Br} e \left.\mathrm{CrBr}(\mathrm{OH})\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\right] \mathrm{OH}

Passo 1

O enunciado dá dois complexos de cromo e pede para identificarmos o tipo de isomeria entre eles. O conteúdo é isomeria em química de coordenação, em particular os casos em que íons trocam de posição entre a esfera de coordenação e o contra-íon.

Passo 2

Escrevendo as fórmulas e distinguindo a esfera de coordenação do contra-íon:
\text{Complexo A: }[\,\mathrm{Cr}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{NH}_{3})_{4}\,]\;\mathrm{Br}^{-}
Aqui, dentro da esfera de coordenação há dois hidróxidos \mathrm{OH}^{-} e quatro amoníacos \mathrm{NH}_{3}, e o contra-íon é \mathrm{Br}^{-}.
\text{Complexo B: }[\,\mathrm{CrBr}(\mathrm{OH})(\mathrm{NH}_{3})_{4}\,]\;\mathrm{OH}^{-}
Agora há um brometo \mathrm{Br}^{-} e um hidróxido \mathrm{OH}^{-} coordenados, e o contra-íon é \mathrm{OH}^{-}.

Passo 3

Observamos que o ânion \mathrm{Br}^{-} que era contra-íon no complexo A aparece coordenado no complexo B, enquanto um \mathrm{OH}^{-} coordenado em A passa a ser contra-íon em B. Isso caracteriza a troca de íon entre esfera de coordenação e meio, ou seja, isômeros de ionização.

Resposta

Os dois complexos são isômeros de ionização.

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