Identifique os tipos de forças intermoleculares que possam surgir entre as moléculas das seguintes substâncias:
HCl

Passo 1

O enunciado pede: identificar os tipos de forças intermoleculares que possam surgir entre as moléculas de \mathrm{HCl}.
Informações relevantes fornecidas (implícitas no enunciado): temos apenas a substância \mathrm{HCl} em nível molecular; não há figura ou outros dados. Vou analisar as interações entre moléculas idênticas de \mathrm{HCl}.

Passo 2

Primeiro precisamos saber se a ligação \mathrm{H\!-\!Cl} é polar — isso determina que tipo de forças permanentes existem. Para isso usamos eletronegatividades (escala de Pauling) aproximadas: \chi_H = 2,20 e \chi_{Cl} = 3,16. A diferença é
\Delta\chi = \chi_{Cl}-\chi_H \approx 0,96.
Quando \Delta\chi é próxima de 1 a ligação é covalente polar: o cloro atrai mais os elétrons, ficando com carga parcial negativa \delta^{-}, e o hidrogênio com carga parcial positiva \delta^{+}. Conclusão: cada molécula de \mathrm{HCl} tem um dipolo permanente apontando de \mathrm{H} para \mathrm{Cl}.

Passo 3

Força 1 — forças de dispersão de London (forças de London):
Expliquei: todas as moléculas, mesmo as apolares, apresentam flutuações instantâneas na distribuição eletrônica que criam dipolos temporários; esses dipolos induzem dipolos em vizinhas e geram uma atração. Essas são chamadas de forças de dispersão ou de London. Elas existem em todo tipo de molécula e tendem a aumentar com o número de elétrons (maior polarizabilidade). Para \mathrm{HCl} são presentes e contribuem sempre, embora não sejam muito fortes porque \mathrm{HCl} é uma molécula relativamente pequena.

Passo 4

Força 2 — interação dipolo–dipolo permanente:
Expliquei: como cada molécula de \mathrm{HCl} tem um dipolo permanente ( \delta^{+} em H e \delta^{-} em Cl), moléculas vizinhas podem se organizar com cargas opostas próximas (o \delta^{-} de uma perto do \delta^{+} da outra), gerando atração eletrostática entre dipolos permanentes. Essa interação é, em geral, mais forte que a dispersão para moléculas pequenas moderadamente polares, e explica parte das propriedades como ponto de ebulição relativamente maior que de moléculas apolares de massa molar parecida.

Passo 5

Força 3 — dipolo induzido (indução):
Expliquei: um dipolo permanente pode induzir um dipolo temporário numa molécula vizinha (mesmo que seja do mesmo tipo). Esse mecanismo é chamado dipolo–dipolo induzido (ou dipolo induzido). É uma contribuição intermediária entre dipolo–dipolo e London; para \mathrm{HCl} existe, mas é secundária em comparação com as duas anteriores.

Passo 6

E quanto à ligação de hidrogênio? (esclarecimento importante)
Expliquei: ligação de hidrogênio verdadeira ocorre quando um hidrogênio ligado a \mathrm{F}, \mathrm{O} ou \mathrm{N} (muito eletronegativos) interage fortemente com um par de elétrons não ligantes de outra molécula — é uma interação direcional e relativamente forte. No caso de \mathrm{HCl} o hidrogênio está ligado a \mathrm{Cl}, que não é um dos três elementos clássicos ( \mathrm{F,O,N}). Portanto NÃO há ligação de hidrogênio significativa entre moléculas de \mathrm{HCl}. (Observação: em contextos muito específicos e em fases sólidas pode haver interações H···Cl fracas, mas não são consideradas ligações de hidrogênio típicas.)

Passo 7

Resumo físico e consequência prática:
Expliquei: entre moléculas de \mathrm{HCl} atuam basicamente forças de London e interações dipolo–dipolo (com contribuição de dipolo induzido). A ausência de ligações de hidrogênio ajuda a entender por que \mathrm{HCl} é gasoso à temperatura ambiente (as forças intermoleculares não são fortes o suficiente para dar um ponto de ebulição alto).

Resposta

Forças de dispersão de London (induzido–induzido)
Interações dipolo–dipolo permanente
Dipolo induzido (indução, dipolo–dipolo induzido)
Não há ligação de hidrogênio significativa entre moléculas de \mathrm{HCl}

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