e) III, IV e V são incorretas.
34. Com relação ao estudo das ligações químicas, analise os itens abaixo e indique V para as afirmações verdadeiras e F para as falsas.
( ) Os elementos não metálicos não formam cátions monoatômicos caracteristicamente, porque suas energias de ionização são muito altas;
( ) Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado por dois átomos;
( ) Na regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos caminham com o intuito de completar seus octetos pelo compartilhamento de elétrons;
( ) As moléculas apolares apresentam exclusivamente ligações apolares entre os átomos que as constituem.
( ) O fato de o momento dipolar, resultante de uma molécula, ser nulo implica, necessariamente, que ela deve ser constituída de átomos de um mesmo número atômico.

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem um exercício de Química sobre ligações químicas, onde você precisa decidir se cada afirmação é Verdadeira (V) ou Falsa (F). Para resolver, vamos usar conceitos de energia de ionização, teoria de Lewis (ligação covalente), regra do octeto e momento dipolar de moléculas. Não se preocupe, vou explicar cada pedacinho da teoria.

Passo 2

( ) Os elementos não metálicos não formam cátions monoatômicos caracteristicamente, porque suas energias de ionização são muito altas.
Teoria: energia de ionização é a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo. Elementos não metálicos (ex.: O, F, Cl) têm energia de ionização alta, ou seja, não gostam de perder elétrons. Logo, eles quase não formam cátions simples.
Conclusão: Verdadeira → V

Passo 3

( ) Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado por dois átomos.
Teoria: na visão de Lewis, cada átomo “oferece” um elétron para formar um par compartilhado, criando a ligação covalente.
Conclusão: Verdadeira → V

Passo 4

( ) Na regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos caminham com o intuito de completar seus octetos pelo compartilhamento de elétrons.
Teoria: a regra do octeto diz que átomos tendem a atingir 8 elétrons na camada de valência, e fazem isso compartilhando elétrons em ligações covalentes.
Conclusão: Verdadeira → V

Passo 5

( ) As moléculas apolares apresentam exclusivamente ligações apolares entre os átomos que as constituem.
Teoria: uma molécula pode ser apolar mesmo tendo ligações polares, desde que a geometria faça os vetores de dipolo se cancelarem (ex.: tem ligações polares C=O, mas é linear e o momento resultante é zero).
Conclusão: Falsa → F

Passo 6

( ) O fato de o momento dipolar, resultante de uma molécula, ser nulo implica, necessariamente, que ela deve ser constituída de átomos de um mesmo número atômico.
Teoria: momento dipolar zero só diz que os vetores de dipolo se cancelam; não exige que todos os átomos sejam iguais (mesmo exemplo de , ou o tetracloreto de carbono ).
Conclusão: Falsa → F

Resposta

V, V, V, F, F

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