e) III, IV e V são incorretas.
34. Com relação ao estudo das ligações químicas, analise os itens abaixo e indique
para as afirmações verdadeiras e
para as falsas.
( ) Os elementos não metálicos não formam cátions monoatômicos caracteristicamente, porque suas energias de ionização são muito altas;
( ) Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado por dois átomos;
( ) Na regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos caminham com o intuito de completar seus octetos pelo compartilhamento de elétrons;
( ) As moléculas apolares apresentam exclusivamente ligações apolares entre os átomos que as constituem.
( ) O fato de o momento dipolar, resultante de uma molécula, ser nulo implica, necessariamente, que ela deve ser constituída de átomos de um mesmo número atômico.
34. Com relação ao estudo das ligações químicas, analise os itens abaixo e indique
( ) Os elementos não metálicos não formam cátions monoatômicos caracteristicamente, porque suas energias de ionização são muito altas;
( ) Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado por dois átomos;
( ) Na regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos caminham com o intuito de completar seus octetos pelo compartilhamento de elétrons;
( ) As moléculas apolares apresentam exclusivamente ligações apolares entre os átomos que as constituem.
( ) O fato de o momento dipolar, resultante de uma molécula, ser nulo implica, necessariamente, que ela deve ser constituída de átomos de um mesmo número atômico.
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem um exercício de Química sobre ligações químicas, onde você precisa decidir se cada afirmação é Verdadeira (V) ou Falsa (F). Para resolver, vamos usar conceitos de energia de ionização, teoria de Lewis (ligação covalente), regra do octeto e momento dipolar de moléculas. Não se preocupe, vou explicar cada pedacinho da teoria.
Passo 2
( ) Os elementos não metálicos não formam cátions monoatômicos caracteristicamente, porque suas energias de ionização são muito altas.
Teoria: energia de ionização é a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo. Elementos não metálicos (ex.: O, F, Cl) têm energia de ionização alta, ou seja, não gostam de perder elétrons. Logo, eles quase não formam cátions simples.
Conclusão: Verdadeira → V
Teoria: energia de ionização é a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo. Elementos não metálicos (ex.: O, F, Cl) têm energia de ionização alta, ou seja, não gostam de perder elétrons. Logo, eles quase não formam cátions simples.
Conclusão: Verdadeira → V
Passo 3
( ) Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado por dois átomos.
Teoria: na visão de Lewis, cada átomo “oferece” um elétron para formar um par compartilhado, criando a ligação covalente.
Conclusão: Verdadeira → V
Teoria: na visão de Lewis, cada átomo “oferece” um elétron para formar um par compartilhado, criando a ligação covalente.
Conclusão: Verdadeira → V
Passo 4
( ) Na regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos caminham com o intuito de completar seus octetos pelo compartilhamento de elétrons.
Teoria: a regra do octeto diz que átomos tendem a atingir 8 elétrons na camada de valência, e fazem isso compartilhando elétrons em ligações covalentes.
Conclusão: Verdadeira → V
Teoria: a regra do octeto diz que átomos tendem a atingir 8 elétrons na camada de valência, e fazem isso compartilhando elétrons em ligações covalentes.
Conclusão: Verdadeira → V
Passo 5
( ) As moléculas apolares apresentam exclusivamente ligações apolares entre os átomos que as constituem.
Teoria: uma molécula pode ser apolar mesmo tendo ligações polares, desde que a geometria faça os vetores de dipolo se cancelarem (ex.: tem ligações polares C=O, mas é linear e o momento resultante é zero).
Conclusão: Falsa → F
Teoria: uma molécula pode ser apolar mesmo tendo ligações polares, desde que a geometria faça os vetores de dipolo se cancelarem (ex.:
Conclusão: Falsa → F
Passo 6
( ) O fato de o momento dipolar, resultante de uma molécula, ser nulo implica, necessariamente, que ela deve ser constituída de átomos de um mesmo número atômico.
Teoria: momento dipolar zero só diz que os vetores de dipolo se cancelam; não exige que todos os átomos sejam iguais (mesmo exemplo de , ou o tetracloreto de carbono
).
Conclusão: Falsa → F
Teoria: momento dipolar zero só diz que os vetores de dipolo se cancelam; não exige que todos os átomos sejam iguais (mesmo exemplo de
Conclusão: Falsa → F
Resposta
V, V, V, F, F