III. 1 No Procedimento 2, efetuou-se a reação de decomposição do clorato de potássio
na presença de dióxido de manganês
, sob aquecimento. Responda às questões a seguir:
a) Escreva a equação da reação de decomposição do clorato de potássio
, devidamente balanceada. Lembre-se de que toda equação química precisa incluir os estados físicos de reagentes e produtos.
b) Explique o papel do dióxido de manganés
na reação.
c) Com um palito em brasa, verificou-se que o gás produzido e liberado na extremidade do tubo de ensaio alimentou a combustão. Explique esse resultado.
d) Esperou-se que o tubo esfriasse e adicionaram-se
de água destilada. O tubo foi deixado em um suporte para permitir que o sólido decantasse. Após a decantação do sólido, o sobrenadante foi retirado com o auxílio de um conta-gotas e transferido para outro tubo de ensaio. A esse segundo tubo, contendo o sobrenadante, foi adicionada uma solução de nitrato de prata
, e observou-se a formação de um precipitado branco. Escreva a equação química correspondente e a equação iônica simplificada.
a) Escreva a equação da reação de decomposição do clorato de potássio
c) Com um palito em brasa, verificou-se que o gás produzido e liberado na extremidade do tubo de ensaio alimentou a combustão. Explique esse resultado.
d) Esperou-se que o tubo esfriasse e adicionaram-se
Passo 1
O enunciado descreve a decomposição térmica de
na presença de
(um catalisador), gerando cloreto de potássio e um gás que sustenta a combustão. Depois, esse sólido é separado, água destilada dissolve o produto solúvel e o sobrenadante reage com
, formando um precipitado. Precisamos escrever: a equação balanceada da decomposição; o papel do
; por que o gás faz a chama reacender; e a reação completa e iônica entre o íon cloreto e
.
Passo 2
Escrever e balancear a reação de decomposição do clorato de potássio, incluindo estados físicos.
Passo 3
Explicar o papel do dióxido de manganês: trata-se de um catalisador heterogêneo que aumenta a velocidade da reação ao diminuir a energia de ativação, mas não é consumido durante o processo.
Passo 4
Justificar a prova do palito em brasa: o gás liberado é oxigênio, que é comburente e alimenta a reação de combustão, fazendo o carvão voltar a brilhar.
Passo 5
Escrever a reação do íon cloreto com o nitrato de prata no sobrenadante e a equação iônica simplificada. A solução contém
, logo:
Equação iônica líquida:
Resposta
a)
b) O
atua como catalisador, diminuindo a energia de ativação e acelerando a decomposição sem ser consumido.
c) O gás produzido é , que é comburente e faz o palito em brasa reacender.
d) Reação completa:
c) O gás produzido é
d) Reação completa:
Equação iônica líquida: