II. 2 No Procedimento 3, efetuou-se a reação de combustão da fita de magnésio.
a) Escreva a equação química para a reação de combustão da fita de magnésio. Lembre-se de que toda equação química precisa incluir os estados físicos de reagentes e produtos.
b) A queima da fita de magnésio levou à formação de um sólido branco. Esse sólido foi dissolvido em água destilada, em um vidro de relógio, e adicionou-se solução de fenolftaleína. Observou-se o aparecimento de uma cor rosa. Explique o aparecimento da cor rosa.

Passo 1

O enunciado pede duas coisas: (a) escrever e balancear a equação da combustão da fita de magnésio incluindo os estados físicos; (b) explicar por que, ao dissolver o sólido branco resultante em água e adicionar fenolftaleína, a solução fica rosa. Para isso vamos usar conceitos de estequiometria de reações de combustão e de comportamento de óxidos de metais alcalino-terrosos em água, além de como funciona o indicador fenolftaleína.

Passo 2

A combustão do magnésio é a reação entre o metal e o oxigênio do ar, formando óxido de magnésio. Balanceamos assim:
2\,\mathrm{Mg}(s) + \mathrm{O}_{2}(g) \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{MgO}(s)
Aqui os estados são: magnésio sólido, oxigênio gasoso e óxido de magnésio sólido.

Passo 3

O óxido de magnésio formado é um sólido branco e, em contato com água, sofre hidrólise dando hidróxido de magnésio:
\mathrm{MgO}(s) + \mathrm{H_{2}O}(l) \;\longrightarrow\; \mathrm{Mg(OH)_{2}}(aq)
O \mathrm{Mg(OH)_{2}} é uma base fraca, mas suficiente para aumentar o pH da solução.

Passo 4

A fenolftaleína é incolor em meio neutro ou ácido e fica rosa em meio básico (pH acima de cerca de 8,2). Como a solução contém \mathrm{Mg(OH)_{2}}, o pH sobe, fazendo a fenolftaleína adquirir cor rosa.

Resposta

a)
2\,\mathrm{Mg}(s) + \mathrm{O}_{2}(g) \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{MgO}(s)
b) O \mathrm{MgO} dissolvido em água forma \mathrm{Mg(OH)_{2}}, tornando a solução básica. Em meio básico, a fenolftaleína adquire coloração rosa.

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