Imagine um composto HIPOTÉTICO
.
a) Calcule a energia de rede para o composto usando os dados: distância internuclear: 240 pm;
.
b) Esquematize o ciclo de Born-Haber mostrando todas as etapas.
c) Calcule a entalpia padrão de formação utilizando a resposta do item a, Dados:
d) Esse composto deve existir? Justifique.
b) Esquematize o ciclo de Born-Haber mostrando todas as etapas.
c) Calcule a entalpia padrão de formação utilizando a resposta do item a, Dados:
d) Esse composto deve existir? Justifique.
Passo 1
O enunciado propõe a formação do sólido hipotético
a partir dos íons gasosos
Os itens envolvem (a) energia de rede via equação de Born–Landé, (b) diagrama do ciclo de Born–Haber, (c) cálculo de
somando todas as etapas, e (d) análise da viabilidade do composto.
Passo 2
A energia de rede pelo modelo de Born–Landé é
onde
,
,
,
,
,
,
.
Substituindo e convertendo para k o
¹:
Substituindo e convertendo para k
Passo 3
Esquematizando o ciclo de Born–Haber em relação aos elementos na forma padrão
e
:
1. Sublimação de
2. Dissociação de oxigênio
3. Primeira energia de ionização de
4. Afinidade eletrônica de
5. Formação do sólido (energia de rede)
Passo 4
A entalpia padrão de formação é a soma algébrica de todas as etapas:
Passo 5
Embora o
ligeiramente negativo indique formação termodinamicamente favorável, o ânion
livre é muito instável e tende a desproporcionar-se em
e
. Logo, na prática, não se isolaria esse composto hipotético.
Resposta
a)
.
b)
b)
c)
.
d) Termodinamicamente seria possível , mas o ânion
não é estável, logo o composto não existe isoladamente.
d) Termodinamicamente seria possível