(Ime 2017) Considere a reação, em equilíbrio, de produção do alvejante gasoso dióxido de cloro, que ocorre em um sistema reacional:
Nessa situação, assinale a alternativa correta.
a) A adição de mais clorito de sódio ao sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir mais alvejante gasoso.
b) A razão entre as constantes de equilíbrio
é igual a
, em que
é a temperatura do sistema reacional, medida em kelvin.
c) A retirada parcial de cloreto de sódio do sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir menos alvejante gasoso.
d) A constante de equilíbrio
é igual à constante de equilíbrio
.
a) A adição de mais clorito de sódio ao sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir mais alvejante gasoso.
b) A razão entre as constantes de equilíbrio
c) A retirada parcial de cloreto de sódio do sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir menos alvejante gasoso.
d) A constante de equilíbrio
Passo 1
O enunciado trata de uma reação em equilíbrio químico em que há gases e sólidos:
O conteúdo é constante de equilíbrio e a diferença entre
e
, sabendo que apenas as espécies gasosas entram nas expressões de
.
Passo 2
Para a constante de equilíbrio em termos de concentrações, só entram os gases. Logo,
As fases sólidas não aparecem porque têm atividade unitária.
Passo 3
Para a constante em termos de pressões parciais, temos
A relação entre
e
é
onde
é a variação do número de mols gasosos (produtos menos reagentes):
.
Passo 4
Como
, segue-se que
Usando
, obtemos exatamente
Passo 5
Alternativa (a): adicionar sólido não afeta o equilíbrio porque sólidos não entram em
. Falsa.
Alternativa (c): retirar sólido também não altera o equilíbrio. Falsa.
Alternativa (d): pois
. Falsa.
Alternativa (c): retirar sólido também não altera o equilíbrio. Falsa.
Alternativa (d):
Resposta
b) A razão entre as constantes de equilíbrio
é igual a
.