(IME) Considere a reação
Os valores das constantes de velocidade dessa reação nas temperaturas de
e
foram determinados experimentalmente e os valores encontrados foram:
Dado a equação de Arrhenius:
onde
constante de velocidade de reação na temperatura absoluta
constante (que não varia com T)
energia de ativação da reação
temperatura absoluta
Calcule o valor da energia de ativação da reação em questão.
Os valores das constantes de velocidade dessa reação nas temperaturas de
Dado a equação de Arrhenius:
Calcule o valor da energia de ativação da reação em questão.
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que temos:
– Reação:
– Reação:
– Constantes de velocidade experimentais:
– Equação de Arrhenius:
O que queremos é
, a energia de ativação. Para isso vamos usar esses dados.
Passo 2
Primeiro convertemos as temperaturas para Kelvin, porque a fórmula pede escala absoluta:
Também a gente sabe que
.
Passo 3
Agora, em vez de lidar com
desconhecido, dividimos a expressão de Arrhenius em
por
:
Em seguida, aplicamos o logaritmo natural:
Passo 4
Calculamos cada termo:
- Razão das constantes e seu log:
- Diferença dos inversos de
:
Passo 5
Isolando
na fórmula do log:
Fazendo a conta dá cerca de
Resposta
A energia de ativação da reação é aproximadamente
(ou
).