Indique os ácidos conjugados das seguintes bases:
\mathrm{NH}_{2}

Passo 1

O enunciado pede: "Indique os ácidos conjugados das seguintes bases: \mathrm{NH}_{2}".
Informações dadas: a única espécie mencionada é \mathrm{NH}_{2}.
Pergunta clara: qual(is) é(são) o(s) ácido(s) conjugado(s) correspondente(s) à(s) base(s) indicada(s)?

Passo 2

O que é um ácido conjugado? Vou te explicar bem devagar, como se estivéssemos resolvendo juntos na prova.
  • Em química ácido-base (no sentido de Brønsted), uma base é uma espécie que pode aceitar um próton \mathrm{H^+}.
  • O ácido conjugado de uma base é simplesmente a espécie que resulta quando essa base aceita um próton. Em símbolos: se a base é B, então
B + \mathrm{H^+} \longrightarrow \text{ácido conjugado }(BH),á
ou seja, adiciona-se um próton à base.
Isso é o passo mental que sempre tem que acontecer: “adicionar \mathrm{H^+} à base”.

Passo 3

Agora aplicamos isso à espécie escrita no enunciado. Há uma pequena ambiguidade na notação: às vezes a base à qual se referem é o ânion amida \mathrm{NH_2^-} (muito comum em exercícios), e às vezes pode ser o radical/neutra \mathrm{NH_2} (menos comum). Vou tratar as duas interpretações porque na prova é bom já saber diferenciar.
Primeira interpretação (mais provável em exercícios): a base é o íon amida \mathrm{NH_2^-}.
  • A regra: adiciona-se \mathrm{H^+}. Escrevendo a reação:
\mathrm{NH_2^-} + \mathrm{H^+} \longrightarrow \mathrm{NH_3}.
  • Explicação do porquê: \mathrm{NH_2^-} tem um par de elétrons não compartilhados no nitrogênio que aceita o próton \mathrm{H^+}, formando uma ligação N–H extra e resultando em \mathrm{NH_3} (amônia), que é neutra. Em termos de carga, o negativo é “cancelado” pelo próton positivo.

Passo 4

Segunda interpretação (caso o enunciado quisesse a espécie neutra \mathrm{NH_2}, por exemplo um grupo amino ligado a algo que pode ser protonado):
  • Aplicando a mesma regra, adiciona-se \mathrm{H^+}:
\mathrm{NH_2} + \mathrm{H^+} \longrightarrow \mathrm{NH_3^+}.
  • Explicação: a base neutra \mathrm{NH_2} usa seu par de elétrons para ligar um próton, formando o cátion amônio \mathrm{NH_3^+}. Aqui a carga aumenta em +1 porque adicionamos um próton sem elétron extra.

Passo 5

Dicas práticas para a prova (rápidas e úteis):
  • Sempre que pedirem “ácido conjugado” de uma base, pense: "adicionar \mathrm{H^+}".
  • Se a base tem carga negativa, o ácido conjugado normalmente ficará menos negativo ou neutro.
  • Se a base é neutra, o ácido conjugado ficará positivo.
  • Não se complique com contagem de elétrons em detalhes se só pedirem o nome/fórmula: bastam adicionar um H e ajustar a carga.

Passo 6

Resumo do procedimento aplicado: adicionamos \mathrm{H^+} à espécie dada e escrevemos o produto. Dependendo da notação original (aniônica ou neutra), obtivemos \mathrm{NH_3} ou \mathrm{NH_3^+}.

Resposta

\mathrm{NH_3}
\mathrm{NH_3^+}

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