Indique os ácidos conjugados das seguintes bases:
\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede: “Indique os ácidos conjugados das seguintes bases:” e a base fornecida é \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
Informação dada: apenas a espécie química \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
Pergunta clara: qual é o ácido conjugado de \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}?

Passo 2

Conceito útil (explicado passo a passo, sem pressa): o ácido conjugado de uma base é a espécie que se forma quando essa base aceita um próton. Aqui “próton” significa um íon \mathrm{H}^{+} (um núcleo de hidrogênio, sem elétron). Portanto, para obter o ácido conjugado de uma base, somamos um \mathrm{H}^{+} à fórmula da base e ajustamos a carga resultante. Exemplo geral:
\text{base} + \mathrm{H}^{+} \longrightarrow \text{ácido conjugado}á
Explicando as contas: você soma um átomo de hidrogênio à contagem de átomos e soma +1 à carga total.

Passo 3

Aplicando a definição à base \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}: somamos um \mathrm{H}^{+} a \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}. Escrevendo a reação:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{H}^{+} \longrightarrow \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}
Verificação de contagem e carga:
  • Átomos de hidrogênio: 2 + 1 = 3, logo \mathrm{H}_{3}.
  • Oxigênio: permanece 1, logo \mathrm{O}.
  • Carga: \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} é neutro (carga 0), \mathrm{H}^{+} tem carga +1, então produto tem carga +1, escrito como \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}.

Passo 4

Interpretação química e dica prática para prova: \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+} (íon hidrônio) é o ácido conjugado de \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} porque resulta quando a água aceita um próton. Uma maneira rápida de resolver esses exercícios em prova é sempre: “base + \mathrm{H}^{+} → ácido conjugado”; conte H e verifique a carga. Um exemplo análogo para treinar: a base \mathrm{NH}_{3} aceita \mathrm{H}^{+} e vira \mathrm{NH}_{4}^{+}.

Resposta

\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}

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