Indique os agentes redutor e agente oxidante das seguintes reações:
Produção de gás cloro em laboratório: 2 \mathrm{KMnO}_{4}+16 \mathrm{HCl} \rightarrow 2 \mathrm{KCl}+8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+5 \mathrm{Cl}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para identificar, numa reação de oxirredução, qual substância é agente oxidante e qual é agente redutor. O conteúdo é: atribuir números de oxidação (NO) aos elementos antes e depois da reação e ver quem ganhou elétrons (foi reduzido) e quem perdeu elétrons (foi oxidado).

Passo 2

Escrevemos a reação e atribuimos os NO: \displaystyle 2\,\mathrm{KMnO}_4 + 16\,\mathrm{HCl} \longrightarrow 2\,\mathrm{KCl} + 8\,\mathrm{H}_2\mathrm{O} + 5\,\mathrm{Cl}_2
  • Em \mathrm{KMnO}_4: K é +1, O é -2, logo \mathrm{Mn} é +7.
  • Em \mathrm{HCl}: H é +1, Cl é -1.
  • Em \mathrm{Cl}_2: cada Cl é 0.
    (Os NO de K e O em produtos não mudam de papel para identificar agentes, pois o foco está em \mathrm{Mn} e em Cl.)

Passo 3

Comparamos a variação de NO:
  • \mathrm{Mn}: de +7 (em \mathrm{KMnO}_4) para +4 (forma reduzida, aqui ocorrendo como \mathrm{MnO}_2 sólido precipitado).
  • Cl: de -1 (em \mathrm{HCl}) para 0 (em \mathrm{Cl}_2).
    Logo, \mathrm{Mn} ganhou elétrons (foi reduzido) e Cl^- perdeu elétrons (foi oxidado).

Passo 4

Pelo critério:
  • Quem é reduzido é o agente oxidante (aceita elétrons). Aqui, a parte que contém Mn^{+7}, ou seja \mathrm{KMnO}_4, é o agente oxidante.
  • Quem é oxidado é o agente redutor (doa elétrons). Aqui, o cloreto em \mathrm{HCl} é o agente redutor.

Resposta

Agente oxidante: \mathrm{KMnO}_4
Agente redutor: \mathrm{HCl}

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