Consideremos que a carga elétrica que circula pelo circuito mencionado abaixo, sendo igual a 1 F, qual dos metais é depositado em maior quantidade?
a) Prata, pela redução de íons
b) Cobre, pela redução de íons
c) Zinco, pela redução de íons de
a) Prata, pela redução de íons
b) Cobre, pela redução de íons
c) Zinco, pela redução de íons de
Passo 1
O enunciado pede comparar as massas de prata, cobre e zinco depositadas quando circula uma carga elétrica de
F (faraday), isto é,
mol de elétrons. O conteúdo usado é a lei de Faraday de eletrólise, que relaciona a carga, o número de elétrons trocados e a massa depositada de um metal.
Passo 2
A lei de Faraday estabelece que a massa depositada
de um metal é
onde
é a carga elétrica,
é a massa molar do metal,
é o número de elétrons trocados na semi-reação redutora e
é a constante de Faraday. Como aqui
, temos diretamente
Passo 3
Para a prata, a semi-reação é
, então
e
,g/mol. Assim,
Passo 4
Para o cobre, a semi-reação é
, então
e
,g/mol. Logo,
Passo 5
Para o zinco, a semi-reação é
, então
e
,g/mol. Logo,
Passo 6
Comparando as massas:
vemos que a prata é depositada em maior quantidade.
Resposta
a) Prata.