Indique os agentes redutor e agente oxidante das seguintes reações:
Aluminotermia da Pirolusita
\left(\mathrm{MnO}_{2}\right): 1,5 \mathrm{MnO}_{2}+2 \mathrm{Al} \rightarrow 1,5 \mathrm{Mn}+\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}

Passo 1

O enunciado apresenta a reação de aluminotermia da pirolusita:
1{,}5\,\mathrm{MnO}_{2} \;+\;2\,\mathrm{Al}\;\longrightarrow\;1{,}5\,\mathrm{Mn}\;+\;\mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}.
O conteúdo é redox: vamos usar números de oxidação para identificar quem é oxidado e quem é reduzido, e assim achar o agente redutor e o agente oxidante.

Passo 2

Determine os números de oxidação de cada elemento nos reagentes e produtos:
Em \mathrm{MnO}_{2}, cada oxigênio vale -2, logo
\mathrm{Mn} + 2\,( -2 ) = 0\quad\Longrightarrow\quad\mathrm{Mn}=+4.
Em \mathrm{Al} metálico, \mathrm{Al}=0.
Em \mathrm{Mn} produto, \mathrm{Mn}=0.
Em \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}, cada oxigênio é -2 (total -6), então a soma dos dois Al é +6, ou seja cada \mathrm{Al}=+3.

Passo 3

Compare as variações de número de oxidação: \mathrm{Al}\colon 0\to+3 perdeu elétrons ⇒ sofreu oxidação ⇒ é o agente redutor. \mathrm{Mn}\colon +4\to0 ganhou elétrons ⇒ sofreu redução ⇒ é o agente oxidante.

Resposta

Agente redutor: \mathrm{Al}
Agente oxidante: \mathrm{MnO}_{2}

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