Indique o ânodo e o cátodo das pilhas construídas com os seguintes pares de metais, calcule o potencial padrão e indique se a pilha é espontânea.
Pb e Ni
Pb e Ni
Passo 1
O enunciado pede para montar a pilha galvânica com chumbo e níquel, identificando quem é o ânodo (oxida) e quem é o cátodo (reduz), calcular o potencial padrão da célula e dizer se é espontânea. Vamos usar potenciais de redução padrão para cada metal extraídos da tabela de eletroquímica.
Passo 2
Anotamos as semirreações de redução e seus potenciais padrão
:
O metal com
mais negativo tem maior tendência a oxidar (agir como ânodo), e o menos negativo reage como cátodo.
Passo 3
Comparando
(Ni) com
(Pb), vemos que níquel oxida mais facilmente. Portanto:
Ânodo (oxidação):
Ânodo (oxidação):
Cátodo (redução):
Passo 4
O potencial padrão da célula é
Passo 5
Como
, a reação é espontânea em condições-padrão.
Resposta
ânodo: Ni(s)
N
cátodo: P Pb(s)
pilha espontânea.
cátodo: P Pb(s)
pilha espontânea.