Indique o ânodo e o cátodo das pilhas construídas com os seguintes pares de metais, calcule o potencial padrão e indique se a pilha é espontânea.
Pb e Ag
Pb e Ag
Passo 1
O enunciado pede para uma pilha composta pelos metais chumbo (Pb) e prata (Ag):
identificar qual metal atua como ânodo (oxidação) e qual atua como cátodo (redução);
calcular o potencial-padrão da pilha,
;
decidir se a reação global é espontânea.
Conteúdo: eletroquímica de pilhas galvânicas e uso de potenciais-padrão de redução.
Conteúdo: eletroquímica de pilhas galvânicas e uso de potenciais-padrão de redução.
Passo 2
Escrevemos as semi-reações de redução e seus potenciais-padrão (tabela de eletroquímica):
Passo 3
Para identificar cátodo e ânodo, comparamos os
de redução:
maior
redução
cátodo;
menor
oxidação (inversão)
ânodo.
Assim:
– Cátodo: prata, pois . Reação no cátodo:
Assim:
– Cátodo: prata, pois
– Ânodo: chumbo, invertendo a redução para oxidação:
Passo 4
O potencial-padrão da pilha é
Como
, a reação global é espontânea.
Resposta
Anôdo: eletrodo de
(oxidação).
Cátodo: eletrodo de (redução).
Potencial-padrão da pilha: .
A pilha é espontânea ( ).
Cátodo: eletrodo de
Potencial-padrão da pilha:
A pilha é espontânea (